分子晶体分子结构与性质.pptVIP

* 第二章 分子结构与性质 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。 一、共价键 1.本质：在原子之间形成共用电子对。 2.特征：饱和性、方向性 原子轨道重叠：σ键(头碰头)、π键(肩并肩) 3.分类： 电子对是否偏移：极性键、非极性键 4.键参数： 键能 键长 键角 分子(热)稳定性 分子空间构型 分子的性质 单位：KJ/mol；nm/pm；° 常见键角：H2O：105°；CO2：180°；NH3：107°； CH4等109°28′；乙烯、苯等120° 共用电子对数目：单键、双键、三键 提供电子方式：普通共价键、配位键 价层电 子对数 成键 对数 孤对 电子数 电子对空 间构型 分子空 间构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 CO2/BeCl2 3 3 0 三角形 三角形 BF3 2 1 V形 O3、SO2 4 4 0 四面体 四面体形 CH4/NH4+ 3 1 三角锥形 NH3/H3O+ 2 2 V形 H2O/H2S 二、分子的空间结构 1.用价层电子对互斥理论(VSERP)推测分子的立体构 价层电子对数=δ键数+中心原子孤电子对数 ABx型中心原子的孤电子对数=?（a-xb) 杂化 类型 杂化轨 道数目 杂化轨道 间夹角 空间构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109°28′ 正四面体形 CH4 2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型 二、分子的空间结构 ①参与杂化的轨道能量相近。 ②杂化前后轨道数目不变，现状、方向改变。 ③杂化的目的是减少排斥力，杂化理论是用来解释VSERP ④杂化轨道只能形成σ键或容纳孤对电子。 3.等电子体： 2原子10电子等电子体：N2、CO、CN-、C22- 二、分子的空间结构 sp sp2 sp3 思考：甲烷、乙烯、乙炔、苯中的碳原子是什么杂化类型？ 原子总数及价电子总数相同。 相似的化学键特征，具有许多相近的性质。 补充： 二、分子的空间结构 4.配位化合物 金属离子(或原子)[中心原子]与某些分子 或离子[配体]以配位键结合形成的化合物。 中心原子有空轨道： 如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。 配位体有孤电子对，如： H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-。 *