第三节 氧化还原反应3课时.pptVIP

第二章 化学物质及其变化 氧化还原反应方程式中电子转移的方向和数目的表示方法： 1.双线桥法: 练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 2.单线桥法: 练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应中电子转移情况。 祝同学们学习进步! * 制作：黑龙江省庆安一中 孙秀民 * 品质来自专业 信赖源于诚信 金太阳新课标资源网 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应的基本概念及相互关系 制作：茫崖行委中学 1.双线桥法 2.单线桥法 表示同种元素在反应前后得失电子的情况。 ①同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样； ②箭头从反应物出发，指向生成物； ③简头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。 CuO + H2 == Cu + H2O △ +2 0 0 +1 得到2e-，化合价降低，被还原 失去2×e-，化合价升高，被氧化 (1) 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2) 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 0 +5 +2 +2 -1 -1 0 0 失去3×2e-，化合价升高，被氧化 得到2×3e-，化合价降低，被还原 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 (3) 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O (4) 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 失去2×2e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 +4 0 -2 -1 +2 +3 0 (5) Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O (6) 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 失去e-，化合价升高，被氧化 得到e-，化合价降低，被还原 失去2×3e-，化合价升高，被氧化 得到6×e-，化合价降低，被还原 +1 0 -1 +1 0 +3 0 (7) 3Br2 + 6KOH == 5KBr + KBrO3 + 3H2O (8) KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 失去5e-，化合价升高，被氧化 得到5×e-，化合价降低，被还原 失去5×e-，化合价升高，被氧化 得到5e-，化合价降低，被还原 +5 0 -1 -1 0 +5 ①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样； ②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。 CuO + H2 == Cu + H2O △ 得到2e-，化合价降低，被还原 失去2×e-，化合价升高，被氧化 CuO + H2 == Cu + H2O △ 0 +1 +2 0 2e- (1) 3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2) 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 0 +5 +2 +2 -1 -1 0 0 6e- 2e- (3) 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O (4) 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 4e- 2e- +4 0 -2 -1 +2 +3 0 (5) Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O (6) 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ e- 6e- +1 0 -1 +1 0 +3 0 (7) 3Br2 + 6KOH == 5KBr + KBrO3 + 3H2O (8) KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 5e- 5e- +5 0 -1 -1 0 +5 * * * *