选修3——-第二章-分子结构与性质.docxVIP

1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 ( )(2)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 ( )(3)只有非金属原子之间才能形成共价键 ( )(4)在所有分子中都存在化学键 ( )(5)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 ( )(6)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 ( )(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 ( )(8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和 ( )(9)所有的共价键都有方向性 ( )(10)O2分子中仅含非极性键 ( )(11)CH4与NH互为等电子体 ( )2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A．①②③　　　　　　　　B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥3.(2015·安徽高考)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO24．Ⅰ.有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4。(1)只含有极性键的是____________；(2)只含有非极性键的是____________；(3)既有极性键又有非极性键的是____________；(4)只含有σ键的是____________；(5)既有σ键又有π键的是____________。Ⅱ.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有________。A．4个σ键　　　　　　　　B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键5．(2017·烟台月考)能用共价键键能大小来解释的是(　　)A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态B．CH4分子是正四面体空间构型C．NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等D．N2稳定性强于O26．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　)A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子7．下列说法中正确的是(　　)A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ8．(2017·黄冈模拟)等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是(　　)A．CO和NO B．O3和SO2C．CO2和NO D．SCN－和N9．原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有________、________。10．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 ( )(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 ( )(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化 ( )(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 ( )(5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形 ( ) 11．已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O，请分析可能的原因是__________________________________________________________________________。12．(2017·盐城模拟)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　)A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨