天津一中高一第一学期期末考试化学复习.pptVIP

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2018-05-17 发布于四川
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天津一中高一第一学期期末考试化学复习.ppt

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物质氧化性、还原性强弱的判断 * * 一.相互转化关系钠及其化合物之间的相互转化 Na2O NaCl Na Na2O2 NaHCO3 NaOH Na2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 ① △ ③ ② 常温 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀NaOH ⒁△ ⒄ ⒅ ⒆ ⒇ ⒂ ⒃ 1. 2Na + Cl2 2NaCl 2. 4Na + O2 = 2 Na2O 3. 2Na + O2 Na2O2 4. 2Na + 2H2o = 2NaOH + H2↑ 5. Na2O + H2O = 2NaOH 6. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 7.Na2O + CO2 = Na2CO3 8. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 9. Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 10. 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 11. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 12. Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 13. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 14. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 15. Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 16. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 17. Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 18. NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH + H2O (石灰水过量) 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O (石灰水少量) 19. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 20. NaOH＋Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+ NaHCO3 + H2O (NaOH不足) 2NaOH＋Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O (NaOH过量) 卤素及其化合物之间的相互转化 Cl2 CuCl2 ① FeCl3 ② HCl ③ HClO ④ NaClO ⑤ Ca(ClO)2 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ NaCl ⑩ Br2 ⑾ NaBr I2 ⑿ KI HBr ⒀ H2 △ HI ⒁ H2 △ AgCl ⒂ AgBr ⒃ AgI ⒄ Ag ⒅ ⒆ ⒇ NaI 浓H3PO4 △ Cl2 NaBr 浓H3PO4 △ 浓H3PO4 △ Cl2 1. Cl2 + Cu CuCl2 2. 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 3. Cl2 + H2 2HCl 4. Cl2 + H2O HCl + HClO 5. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 7. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 8. 2HClO 2HCl + O2↑ 9. 4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 10. 2NaCl(s) + H2SO4 (浓) Na2SO4 + 2HCl ↑ 11. Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl 12. Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 13. Br2 + H2 2HBr 14. I2 + H2 2HI 15.~20. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 ; NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 ; 2AgCl 2Ag + Cl2 2AgBr 2Ag + Br2 2AgI 2Ag + I2 二、元素族关系 Li Na K Rb Cs (Fr) F Cl Br I (At) 电子层数递增递增原子半径递增递增离子半径递增（r离r原）递增（ r离r原）得失电子能力失电子能力递增得电子能力递减元素性质金属性递增和水反应越来越剧烈非金属性递减和H2化合变难，气态氢化物稳定性递减 F2 Cl2 Br2 I2 (At2) Li Na K Rb Cs (Fr) 密度递增 Li