南京师大附中2012高三化学-化学能与热能.docVIP

化学与热能 考试要求1、能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。 2、了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）、燃烧热、中和热的概念。 3、能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4、了解提高燃烧的燃烧效率、开发高能清洁燃料。 知识网络一、反应热 焓变 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。又称焓变。 1、符号： 。 2、单位： 。 3、焓变测量条件： 。 4、反应热产生原因： 。 5、从化学键的断裂和形成角度去理解反应热的变化 6、放出热量的化学反应，△H 为“-”或△H 0；吸收热量的化学反应，△H 为“+”或△H 0。 二、热化学方程式 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、书写要点： 1）、需注明ΔH的“+”与“－”； 2）、注明反应物和生成物的状态； 3）、化学计量数不表示分子个数，可以是整数，也可以是分数； 4）、计量数不同时，其ΔH也不同。 三、盖斯定律 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 四、燃烧热 什么是燃烧热？ 。 是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 。 注意：①规定在101 KPa压强下测出热量，因为压强不定，反应热数值不相同。 ②规定可燃物物质的量为1 mol。 ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。 五、中和热 什么是中和热？ 。 注意：①必须是碱和酸的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热； ②强酸和强碱的稀溶液反应才能保证，中和热均为57.3 KJ／mol。而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于573 KJ／mol。 ③以生成1 mol水为基准。 六、关于化学能的开发和利用，目前人类目前亟待解决的两大问题： 一是如何提高现有能源(例如化石燃料)的利用率，这里涉及到能量的彻底释放所应采取的工艺手段，能量转换的形式和方式，同时解决由此可能引起的环境问题。 二是开发和利用新的清洁能源、绿色能源，包括氢能源、天然气、低级的醇类等。 [典型例题] 有关热化学方程式题型： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学方程式； 已知相关热化学方程式，要求写出新的热化学方程式。 例1 下列说法不正确的是( )． A．任何化学反应都伴随着能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 例2 例3 在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题： A．1,3-环己二烯比苯稳定 B．1,3-环己二烯加氢是吸热反应 C．苯比1,3-环己二烯稳定 D．苯加氢生成环己烷是吸热反应 例4 某种发射卫星的火箭用肼(N2H4)作燃料，NO2作助燃剂，反应生成N2(g)和H2O(g)。已知下面两个反应的热化学方程式： 则火箭中燃烧1mol肼放出的热量是 kJ。 例5 （08高考）业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] （3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=