高中化学 化学反应的速率.pptVIP

有些化学反应的速率很快 炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。 反应器中乙烯的聚合过程需要数小时，室温下塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。 ２、影响化学反应速率的因素 化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？ 我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。 探究实验 取三个试管分别加入10 mL 1 mol.L-1的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相当的镁条、铁片、铜片。 观察反应速率的快慢，你得到了哪些启示，你认为决定反应速率的本质因素是什么？ （一）浓度对化学反应速率的影响 【原因】在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中占的百分数是一定的，因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比；即和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【结论】其他条件不变，反应物浓度越大化学反应速率越快 注意事项： 1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。 （二）温度对化学反应速率的影响 1.经验规律：一般，温度升高10℃，化学反应速率增大到2～4倍。 阿伦尼乌斯提出的经验公式：k = Ａe- （三）压强对化学反应速率的影响 注意事项： 1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。 四、催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。 注意事项 1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。 2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应 3）催化剂有一定的选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。 五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。 总结: 外界条件对化学反应速率的影响（总结） 正催化剂 升高温度 增大压强 增大浓度 活化分子浓度 （单位体积活化分子数） 活化分子总数 活化分子 百分数 分子总数 影响因素 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不变 练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 √ √ * 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 有些化学反应的速率较慢 问题1：举例说明如何定性的衡量一个化学反应的快慢呢？ 如何表示化学反应的快慢 ①冒气泡快慢； ②颜色的变化； ③固体量的减少； ④浑浊程度； ⑤温度的变化等。 问题2：物理学上可以用速度衡量物体运动的快慢，有没有能够定量表示化学反应快慢的方法呢？请以镁与盐酸的反应为例说明如何定量的表示该反应的快慢。 如何表示化学反应的快慢 一、化学反应速率 1、定义： 用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 时间：（如每秒、每分、每小时） 反应速率的单位： mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h) 实际应用、巩固概念 1．在某