第18讲 物质的分类、化学反应的基本类型.pptVIP

考试说明 1、物质的分类 ①区别纯净物和混合物 b ②根据物质的组成来分类常见物质 c ③指认具体物质的类别 a 2、氧化性、还原性和可燃性 ①举例说出氧化还原反应 a ②说明氧气具有氧化性 b ③说明氢气和一氧化碳具有还原性 b ④说明氢气和一氧化碳具有可燃性，根据它们的燃烧产物来区别氢气和一氧化碳 b 课前热身训练： 1.根据变化时有无_______生成，可将物质的变化分为物理变化与化学变化。如蜡烛燃烧是____变化，而燃烧过程中的石蜡熔化是____变化。从微粒的角度看， ____变化是分子的间隔发生了变化， ____变化是生成了新的分子。 2.下列变化中，属于物理变化的是（ ） A.食物腐败 B.煤气燃烧 C.湿衣服凉干 D.菜刀生锈 3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 6.通常状况下，下列不适宜用物理性质区别的一组物质是（ ） A.汞和铝 B.浓盐酸和浓硫酸 C.酒精和醋酸 D.氧化铜和二氧化锰 7.生活中处处有化学，再实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ） A.用稀盐酸除热水瓶中的水垢 B.用Al(OH)3可治疗胃酸过多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨 混合物与纯净物的区分 1、混合物：是由两种或两种以上物质混合而成。 例如：空气，溶液，浊液，矿物，合金等。 2、纯净物：由一种物质组成的。 例如：水，水银；蓝矾（胆矾CuSO4·5H2O）。 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 单质和化合物 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物。 有机化合物和无机化合物 有机化合物：含碳元素的化合物（除CO，CO2，碳酸和碳酸盐）。 例如：甲烷、乙醇； 无机化合物：不含碳元素的化合物以及CO，CO2，碳酸和碳酸盐。 氧化物 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 （1）酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。例如：CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 （2）碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。MgO,Fe2O3,CuO等大部分金属氧化物都是碱性氧化物，而且BaO,K2O,CaO,Na2O溶于水立即与水反应生成相应的碱，其他金属氧化物不溶于水，跟水不反应。 四大基本反应 溶液里置换反应必须符合金属活动性顺序：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au。金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速度越快。排在氢前面的金属能置换酸里的氢。排在氢后面的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。注意：单质铁在置换反应中变为+2价的亚铁。 复分解反应 复分解反应前后各元素和原子团的化合价不变。 复分解反应能否发生：要考虑是否有沉淀，气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。在初中科学涉及的复分解反应中，只有碳酸盐跟酸反应有气体生成。 中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。 　下列属于分解反应的是（ ） A. Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu B. NaCI+AgNO3=AgCI↓+ NaNO3 C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D. S + O2 ==== SO2 在反应H2+CuO===Cu+H2O中，氢气夺取氧化铜中的氧，转化为水，氧化铜中的氧被氢气夺走，转变为铜。这里氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂。氢气被氧化，被氧化铜氧化，氧化为水；氧化铜被还原，被氢气还原，还原成铜。 氧化还原反应： 在反应物之间直接发生电子转移的反应 例：氧化还原反应的实质是电子转移，其宏观表现是元素的化合价发生变化。 1）下列反应属于氧化还原反应的是________