第四章-电解质溶液和电离平衡.pptVIP

第一节 溶 液 2、表示方法（溶液中包含组分A+B） （1）物质的量分数 （摩尔分数）：溶液中组分B的物质的量与溶液中总的物质的量之比，无单位 （2）质量摩尔浓度 ：溶液中溶质B的物质的量和溶剂A的质量之比，单位是mol/kg （3）物质的量浓度 C：物质B的物质的量除以溶液的体积，单位为mol/L或mol/m3 （4）质量分数 ：物质B的质量除以溶液的总质量，无单位 各种表示方法的转化 与 稀溶液中： 与C 稀溶液中： C与 稀溶液中： 3、溶解过程 某一温度下，在一种液体中加入溶质，溶质会均匀分散在溶剂中，这一过程称为溶解。继续加入溶质，达到定量溶剂中能溶解的溶质最大值，纯溶质固体和已溶解的溶质之间形成溶解平衡，此时溶液称为饱和溶液，溶质的值称为该物质的溶解度s。溶液由稀溶液变为浓溶液。 二、稀溶液的依数性 第二类：稀溶液的部分性质与溶质的本性无关，而是取决于溶液中溶质的粒子数量。这类性质称为溶液的依数性。 包括：溶液的蒸气压，沸点、凝固点和渗透压的变化 1、基本概念 水（固） 水（液） 水（气） 在某一温度下，当这个反应达到平衡时水蒸气的压力，称为水的饱和蒸气压，如果温度变化，P也随之变化。 当液体的蒸气压随温度升高而增大到等于外界的大气压强时，液体的内部将有液体急剧转变为气体，形成气泡，达到沸腾状态，这个温度T称为液体沸点Tb。 同理，当冰融化和水凝固的可逆反应达到平衡，冰水共存时的这个温度称为水的凝固点Tf 。 将溶液和溶剂间用半透膜（只允许溶剂分子通过）分开，结果溶剂在两种液体中流动，进入蔗糖溶液，使液面升高的现象，称为渗透。达到平衡时上升的液面高度所产生的压力称为渗透压。（应用见P155） 2、蒸气压下降 在溶剂中加入难挥发的非电解质而形成稀溶液，由于溶剂表面部分被溶质的粒子占据，单位时间内逸出液面的粒子溶剂分子数减少，所以和纯溶剂比，稀溶液的蒸气压下降。 实验表明：在同一温度下，溶液的蒸气压总是低于溶剂的蒸气压。溶液的浓度越大，蒸气压下降（△P）越多。 一定温度下，稀溶液的蒸气压下降等于同温度下纯溶剂的饱和蒸气压与溶质的摩尔分数的乘积。 3、沸点升高 根据拉乌尔定律，当纯溶剂变成溶液时，由于蒸气压下降，溶液要达到外界大气压才能沸腾，那么就需要升高温度，提高本身的蒸气压，才能到达沸点。 结论：溶液的沸点要比纯溶剂的沸点高。溶液的浓度越大，△Tb越大。 应 用（P154） 纯水比糖水在同温度下挥发快－－糖水蒸气压小 冬天在水箱中加入甘油－－防止结冰 在雪上撒盐，容易清除－－形成盐溶液 植物细胞中溶液浓度增大－－抗旱防寒 盐加入冰－－制冷剂 渗透膜的研究－－海水淡化、污水净化 如：在HAc中加入NaCl后，溶液中的离子浓度增大，从而使离子间的相互吸引和牵制作用加强，造成HAc分子结合的机会减少。因而电离度略微增加。 第四节 缓冲溶液 分类：弱酸及其盐：HAc-NaAc 弱碱及其盐: NH3-NH4Cl 多元弱酸酸式盐及次级盐: NaHCO3-Na2CO3 作业： P191 ： 2、3、7、8、11 — 溶度积常数，简称溶度积。 溶解 沉淀 在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下： 对于一般沉淀反应： 关于溶度积： 1、溶度积Ksp的值与温度有关。 2、某温度下，只有达到饱和溶液时，难溶电解质离子的浓度关系才能用Ksp表示。非饱和状态下，离子浓度的乘积不符合此关系，只能称为离子积。 3、同类型的难溶电解质，溶度积大小可用来判断溶解度的大小。溶度积越大，则溶解度越大。但对不同类型电解质，必须利用溶度积换算成溶解度才能比较。 附录二 　　例：在 0.10 mol·L-1 的HAc 溶液中，加入 NH4Ac (s)，使 NH4Ac的浓度为 0.10 mol·L-1，计算该溶液的 pH值和 HAc的解离度。 　　解： HAc(aq) = H+ (aq) + Ac－ (aq) c0/ (mol·L-1) 　0.10 0 0.10 ceq / (mol·L-1) 0.10 – x x 0.10 + x x = 1.8×10-5 c(H+) = 1.8×10-5 mol·L-1（同上公式）