人教版高中化学二轮复习精讲+训练题（带答案）：专题三 氧化还原反应练习.docVIP

专题三 氧化还原反应 [考纲要求]　1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 考点一　氧化还原反应的概念辨析 1．理清两条线索 2．概念正误辨析，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(×) (2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂(×) (3)在氧化还原反应中，金属单质都作还原剂(√) (4)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂(×) (5)某元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原(×) (6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质(√) (7)具有还原性的物质与具有氧化性的物质不一定都能发生氧化还原反应(√) (8)氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原(×) (9)同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强(×) 题组一　理解氧化还原反应相关概念 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，现象为黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，则还原性：FeFe2＋(√) (2017·全国卷Ⅱ，13A) (2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，现象为集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，则CO2具有氧化性(√) (2017·全国卷Ⅱ，13B) (3)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。所以Fe3＋的氧化性比I2的强(√) (2016·江苏，13C) (4)Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×) (2014·山东理综，7C) (5)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×) (2014·山东理综，7D) 2．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是(　　) A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案　B 解析　A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl22KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。 题组二　基于“双线桥”分析陌生反应 3．Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO23Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是(　　) A．Na2S2O3只有还原性 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子 D．标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2 答案　D 解析　在反应物Na2S中S的化合价为－2，在SO2中S的化合价为＋4，反应后产生的物质Na2S2O3中S的化合价为＋2，介于－2与＋4之间，因此Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物。A项，Na2S2O3中S的化合价为＋2，属于S的中间价态，则Na2S2O3既有氧化性，又有还原性，错误；B项，根据题意可知反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，错误；C项，由题给化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则生成1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误；D项，根据反应的化学方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L(标准状况)CO2，正确。 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 考点二　氧化还原反应强弱律、先后律、价态律的应用 1．性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)“浓＞稀”(浓