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高二总复习元素化合物 第一讲：氯及其化合物 一、氯气 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 比空气大 可溶于水 2．化学性质 (3)与水反应：________________________ [思考探究] 1中学阶段常见的有颜色的气体有哪些？有毒的气体有哪些？ 提示：Cl2—黄绿色，NO2—红棕色，F2—浅黄绿色，溴蒸气—红棕色，有毒气体：Cl2、CO、NO、NO2、SO2、H2S。 2实验室中如何闻气体的气味？ 提示：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。 例1．(2012·济南质检)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合发生爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 例2.当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓 度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是(　　) A．NaOH　　　　　　　　 B．NaCl C．NH3·H2O D．NaHCO3例3．把足量Cl2通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是(　　) A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4 二、次氯酸及次氯酸盐 1．次氯酸 (1)弱酸性，酸性比碳酸的 。 (2)不稳定性， 易分解： 。 (3)强氧化性：氧化性比Cl2 ，可用于自来水的杀菌消毒，可以使有色布条褪色。 2．漂白粉 (1)主要成分： 、 ，有效成分： 。 (2)化学性质：水解显 ，具有 。 (3)漂白原理：____________________________ ___________。 [思考探究] 1）将Cl2通入石蕊试液中产生什么现象？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 提示：Cl2通入石蕊试液中发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。生成的H＋使石蕊试液先变红，生成的HClO使红色立刻褪去；由于氯水中含有HClO，具有漂白性，因此不能用pH纸试测其pH值。 2．氯水中有哪些平衡体系存在？ 提示：氯水中存在三个平衡体系 3．漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？ 提示：漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中的固体悬浮物。 例4(2012·黄山期末)市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体　②使用时加水稀释　③可对餐具，衣物进行消毒，可漂白浅色衣服　④pH大于7。其有效成分可能是 (　　) A．Cl2　　　　B．SO2C．NaClO D．KMnO4 1．结构与性质 卤素位于元素周期表中第 族，包括： 。卤素原子最外层都有 个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。 (1)卤素单质和H2的反应： 。 (2)卤素单质和H2O的反应： 。(X为Cl、Br、I) (3)卤素间的置换反应： 将氯水滴入溴化钠溶液： 。 将溴水滴入碘化钾溶液： 。 2．特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 (1)氟： ①无正价和含氧酸， 性最强，F－的 性最弱。 ②2F2＋2H2O→4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。 (2)溴： ①Br2是 色液体，易 。②Br2易溶于有机溶剂。③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用 塞。 (3)碘： ①I2遇淀粉变 色。②I2加热时易 。③I2易溶于有机溶剂。④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 3．卤化银 (1)AgF易溶于水，AgCl为不溶于水的 色沉淀，AgBr为不溶于水的