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离子平衡1．下列说法正确的是(　D　)A．某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同B．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋C．已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1D．水的自偶电离方程式：2H2O??H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3??NH＋NH解析：某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸中水电离的氢离子浓度为10－8 mol·L－1，pH＝10的NaOH中水电离的氢离子浓度为10－10 mol·L－1，水的电离程度不相同，故A错误；NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，故B错误；已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1，指的是生成二氧化硫，不是三氧化硫，故C错误；水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3NH＋NH，故D正确。2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　B　)A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)解析：B项，CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该项正确。3．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－①HSOH＋＋SO②向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　C　)A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)c(H＋)＝c(OH－)解析：A项，加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c(SO)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，错误；B项，依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，错误；C项，加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大，平衡①左移，平衡②右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大，正确；D项，加入氨水至溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，错误。4．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L　CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(　D　)A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②解析：四种溶液均抑制水的电离，其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子相同，因而水的电离程度相同，①中由于CH3COOH电离出的氢离子浓度最小，故水的电离程度最大，A项错误；将②、③混合，由于氨水未全部电离，故消耗的要少，B项错误；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则根据电荷守恒关系，推导不出溶液呈碱性，C项错误；稀释后弱电解质pH变化的较慢，D项正确。5．浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是(　B　)A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：abC．相同温度下，电离常数K(HX)：abD．lg＝3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发)，则减小解析：A项，根据图分析，当lg