中考化学大题狂做系列专题18金属的化学性质（含解析）.docVIP

金属的化学性质 1．【 广东省深圳市南山区2018届九年级上学期期末考试】如图所示为一些化学药品发生反应的过程图，已知单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化： 试推断 （1）写出下列物质的化学式：C_____D_____ （2）写出反应 的化学方程式：_____。 （3）写出反应 的化学方程式：_____。 （4）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，滤渣中一定有_____（填写化学式），写出其中反应的一个化学方程式：_____该反应基本类型是_____反应。 【答案】 Fe2O3； H2； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 3Fe+2O2Fe3O4； Fe、Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 置换； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）铁在氧气中燃烧会生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（4）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，说明滤渣中一定含有铁，硫酸铜和铁完全反应，故滤渣一定有Fe、Cu；铁和硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，属于置换反应；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应。 2．【 陕西省西安市未央区2017-2018学年度第一学期期末联考】小明同学为了探究铜、铁、银三种金属的活动性强弱，做了如下实验。他找来一块铜片，用砂纸打磨干净，然后分别在a、b、c三处滴上不同的溶液： 在a处滴上稀HCl ；在b处滴上FeSO4溶液 ；在c处滴上AgNO3溶液.一段时间后观察a、b、c三处，无明显变化的地方是_____；写出有明显现象的地方所涉及的化学反应方程式：___________；以上实验中，你认为小明不必要进行的是____（选填“”“②”或“”）；据此实验，你认为小明得出的金属活动性正确结论的是_________. 【答案】 a，b Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag Fe＞Cu＞Ag 3．【 2018届北京市九年级中考化学复习测试】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。 实验操作 实验现象 红色物质附着于铝片表面 铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 （1）打磨铝片的目的是__________。 （2）现象和现象中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。 （3）经检验，现象中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。 （4）探究白色沉淀的化学成分。 乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。 CuCl中铜元素的化合价是________。 【查阅资料】 CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。 Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。 【进行实验】 取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤； 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； 取其中一份无色溶液…… 将另一份无色溶液放置于空气中…… 以上步骤的实验方案是________；步骤的现象是________。 【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。 【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？ 丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。 丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。 （5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是________。 （6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。 【答案】 除去表面氧化铝 2Al+ 3CuCl2 =3 Cu +2 AlCl3 ＜ +1 向其中滴加硝酸银溶液 变为蓝色 将Cu与CuCl2溶液混合并加热 AlCl3 【解析】（1）由于铝在空气中易与氧气反应形成一层氧化铝模，打磨铝片的目的是除去表面氧化铝；（2）由于铝的活动性大于铜，铝会与氯化铜溶液反应生成氯化铝和铜，化学方程式为：2Al+ 3CuCl2 =3Cu +2AlCl3；（3）酸性溶液的pH＜7；（4）氯化亚铜（CuCl）中氯元素的化合价为-l价，设氯化亚铜（CuCl）中铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则x+（-1）=0 解得x=+1，根据资料需要验证步骤中溶液是否有Cu(NH3