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-*- (2)滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。 【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。 -*- 【拓展提升】 (1)向步骤Ⅰ中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3。 (2)小妮同学认为若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液,进行以上实验,最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理 不合理(填“合理”或“不合理”)。 (3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的Ba(NO3)2溶液,也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论,你是否同意他的观点并说明理由同意,加入Ba(NO3)2溶液后,若产生白色沉淀且溶液红色不褪去,就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH。 -*- 3.(2017·湘潭)某化学兴趣小组为研究酸的化学性质,他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中,观察到黑色粉末全部溶解,溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分,他们进行了以下实验探究。 【提出猜想】猜想一:CuSO4;猜想二:H2SO4和CuSO4。 【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性,加入Zn粒时有极少量的气体产生。 【实验探究】为了验证猜想,该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。 方案一:取所得溶液少许于试管中,滴入石蕊试液,振荡,若观察到溶液显红色,则猜想二正确。 方案二:取所得溶液少许于另一支试管中,加入足量Zn粒,若观察到产生大量气体、红色物质生成等现象,则猜想二正确。 -*- 【讨论交流】A.经过讨论,大家一致认为方案一是错误的,其理由是 CuSO4溶液呈弱酸性。 B.要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4,可向其中加入过量的ab(填序号)。 a.CuO b.Cu(OH)2 c.Cu d.Cu(NO3)2 【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验:取124.5g该混合溶液于烧杯中,然后将120gNaOH溶液分六次加入其中,毎次充分反应后称量所得溶液的质量,所测数据如下表所示。 -*- 计算: (1)上述表格中产生沉淀的质量:m=4.9g,n=9.8g。 (2)所加NaOH溶液中溶质的质量分数。 所加NaOH溶液中溶质的质量分数是40% (3)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是35.5% -*- 4.(2017·绥化)工业铁红主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe2O4。 【查阅资料】1.草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:H2C2O4·3H2O CO2↑+CO↑+4H2O。 2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸气和二氧化碳。 3.铁的常见氧化物中铁的质量分数: -*- 【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数,小组同学进行如下实验。(装置气密性良好) (1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中的试剂依次是c b a。(填字母序号)? a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 (2)C装置的作用是 检验二氧化碳是否除尽。 -*- (4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。 ①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg,则7.0m 7.78。 ②若实验前后称得F装置增重7.7g,则此铁红中铁的质量分数是 72%。 【实验反思】 (1)如果缺少装置G(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会 偏小(选填“偏小””不变”或“偏大”)。 (2)该实验装置的一个明显缺陷是 缺少尾气处理装置。 -*- 5.(2017·株洲)某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学,探究了过氧化钠(Na2O2)与二氧化硫(SO2)反应后所得固体产物的成分,过程如下: 【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式 使品红溶液褪色。 【提出猜想】猜想1:固体成分为Na2SO3 猜想2:固体成分为Na2SO4 猜想3:Na2SO3和Na2SO4 -*- 【实验探究】用如图所示的装置进行实验。打开A中分液漏斗的活塞,反应发生(产生足量的SO2)后,用带火星的木条检验从a处导出的气体,木条复燃。实验前称得Na2O2固体的质量为78g,充分反应后称得生成物固体的质量为134g。 -*- 【实验结论】(1)A是制取SO2气体的装置,反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似,请写出A中发生反应的化学方程式: Na2SO3+H2SO4
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