中考化学大题狂做系列专题21有关溶质质量分数的计算（含解析）.docVIP

有关溶质质量分数的计算 1．【 江苏省苏州市2018届九年级下学期期初测试卷（1）】某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分别采用两种不同的实验方案进行测定。 方案:取石灰石粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。 方案:取石灰石粉末5g于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳的体积(200 C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下: （1）请利用方案数据计算(写出计算过程): 该盐酸的溶质质量分数____________; 反应后所得溶液溶质质量分数__________。(结果保留至0.1 %) （2）经过多次实验发现方案计算结果略大于方案，原因__________。 【答案】 7.3% 10.5% 测得的气体体积包含了滴入液体的体积 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O +CO2↑???73?? 100 111 44x???? 2g?????y??? ??? m x=1．46g?????????? y=2.22g???????????? m=0.88g??盐酸的溶质质量分数为×100%=7．3%??；反应后所得溶液溶质质量分数为=10.5％；（2）经过多次实验发现方案计算结果略大于方案，原因是测得的气体体积包含了滴入液体的体积。 2．【 山东省青岛市李沧区2018届九年级上学期期末考试】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表： （l）上表中m=_____、n=_____． （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数_______（结果保留一位小数）． （3）固体混合物中，镁元素的质量分数为_____． （4）现有60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水_g． 【答案】 0.24 0.4 29.4% 58.4% 140g （2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x，。 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 98 2 x 0.12g =，解得x=5.88g 稀硫酸中溶质的质量分数是： ×100%=29.4% （3）设固体混合物中镁的质量是y. Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 24 2 y 0.4g =，解得y=4.8g 固体混合物中硫酸镁的质量为：10g-4.8g=5.2g，硫酸镁中镁元素的质量为：5.2g×=1.04g， 固体混合物中镁元素的质量分数为： ×100%= 58.4% （4）溶液稀释前后溶质的质量相等，设60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水的质量是w。 60g×98%=（60g+w）×29.4% ，解得w=140g 3．【 江苏省兴化市顾庄学区2018届上学期期末考试】 （1）实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37％，密度是1.18g·mL-1)配制成110g溶质质量分数为10％的稀盐酸，需要浓盐酸______mL。(计算结果保留到0.1mL) （2）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为30 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体17 g。请完成下列计算： 30 g铜锌合金中锌的质量是_____g。 所用稀硫酸的溶质质量分数是_____。 反应后所得溶液的溶质质量分数是_____。(计算结果保留到0.1%) 【答案】 25.2 13 g 19.6% 28.5% 【解析】（1）根据稀释过程中溶质的质量不变解答；（2） 根据金属活动性中铜不与稀盐酸反应解答；根据反应中消耗锌的质量求出消耗硫酸的质量和生成硫酸锌的质量；通过生成硫酸锌的质量求解反应后所得溶液的溶质质量分数。（1）在稀释的过程中溶质的质量不变，故设需要浓盐酸的质量为x，则37%x=110g×10%，x=29.7g ,那么浓盐酸的体积=29.7g÷1.18g·mL-1=25.2mL；（2） 30 g铜锌合金中锌的质量是30g-17g=13g； 设反应中消耗硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 13g x y x=19.6g y=32.2g 所用稀硫酸的溶质质量分数是×100％=19.6%； 4．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为