中考化学复习第二模块专题突破专题五实验探究题课后习题（新版）新人教版.docVIP

专题五　实验探究题 1.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等? 【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案 (反应后略) 实验现象 有气泡产生,天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 猜想2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是 B　(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足A实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大,因此反应后天平不能平衡。? 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。 应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由四种元素组成。 2.小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验: 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验一 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条 有气泡产生,木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气,但是反应较慢,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条 没有明显现象 二氧化锰加入水中不产生氧气 实验三 向盛有5 mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入适量二氧化锰,伸入带火星的木条 有大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是对比(或对照等)。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量;第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是倾倒掉反应后的液体,向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液,有大量气泡产生,说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)。 3.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3],某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。 【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。 【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝,设计了如图所示的四个实验。 【现象分析】若干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。 (1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是 除去水中溶解的氧气。 (2)B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出的结论是 铜生锈需要二氧化碳。 【实验结论】由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的 氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。 【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜。 查阅资料:Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案: 【分析评价】步骤反应过程中发生了还原反应的物质是 CuO(填化学式)。 步骤、、Ⅴ都需要进行的实验操作是 过滤。 步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。 同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:方案一 =(填“”或“=”或“”)方案二。以上两种方案中,方案二优越于方案一,理由是 方案二不需加热(任答一点)。 4.小文同学利用长柄W形玻璃管,完成了课本上多个化学实验。 (1)燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定 图1 燃烧条件的探究:在如图1所示装置(省略夹持仪器,下同)中,向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷,塞好橡皮塞,关闭活塞,