复习(一)-酸碱盐的性质.pptVIP

酸碱的性质 书写方程式： A组：1、铁和盐酸； 2、铁锈和硫酸； 3、氢氧化钙和硫酸； 4、碳酸氢钠和盐酸； B组：二氧化碳和氢氧化钠； 2、硫酸铜和氢氧化钠； 3、氯化镁和氢氧化钠； C组：1、二氧化碳和氢氧化钙； 2、碳酸钠和氢氧化钙； 3、氯化铜和氢氧化钡 考点（27）酸代表物物理性质 1、浓盐酸（HCl） 无色有刺激性气味的液体，敞口出现白雾（原因）有酸味，有腐蚀性。 2、浓硫酸（H2SO4） 无色无味粘稠油状液体，敞口无现象，有吸水性可做H2、O2、CO2、SO2、CO等干燥剂，有强烈腐蚀性（使用时注意什么？），如何稀释浓硫酸？ 酸入水，沿器壁，缓搅动。 考点（28）酸的通性 1.能使指示剂变色 2.酸+金属=盐+氢气 3.酸+金属氧化物=盐+水 4.酸+碱=盐+水（中和反应） 5. 酸+盐=新酸+新盐 酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 不 提醒： 1、酸具有通性原因：酸不同，性质又有差异为什么？ 2、浓硫酸可做干燥剂，为什么？ 3、浓硫酸和浓盐酸敞口放在空气中，质量都会减小，原因是否相同？ 4、浓硫酸和硝酸都具有强氧化性，与金属反应不会生产氢气； 5、如何区别硫酸和盐酸？ 6、硫酸和盐酸用途举例子； 66页： 1C 2A 3C 4D 5 探究稀硫酸的化学性质 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 6金属氧化物 铜排在活动性顺序中H的后面，不能喝酸反应 食醋 纯碱（苏打）或小苏打 7 ABD Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀 相等 考点（29）碱的通性之碱代表物物理性质 1、氢氧化钠（NaOH） (1)白色固体 (2)易溶于水，溶解时放大量热 (3)暴露在空气中易吸水潮解（可做H2、O2、NH3的干燥剂）(4)强烈腐蚀性（俗称：火碱、烧碱、苛性钠） 2、氢氧化钙【Ca(OH)2】 (1）白色粉末 （2）微溶于水，水溶液俗称石灰水 （3）有腐蚀性（俗称：熟石灰、消石灰） 氢氧化钙制取： CaCO3==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 高温 碱的分类： 可溶性碱： 微溶性碱： 难溶性碱： KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 NH3?H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 最后记碱类，溶：铵、钾、钠、钡、 考点（28）碱的通性 1.能使指示剂变色 2.碱+非金属氧化物=盐+水 3.碱+酸=盐+水（中和反应） 4.碱+盐=新碱+新盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝 红 提醒：1、氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存，为什么？ 2、氢氧化钠溶液有无吸水性？ 3、为什么不用氢氧化钠改良酸性土壤？ 4、氢氧化钙怎样制取？工业上氢氧化钠如何制取？ 5、氢氧化铜、氢氧化铁的颜色？ 6、氢氧化铁、氢氧化铜中滴加无色酚酞能否变色？为什么？ 7、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙？ 8、二者用途各举出例子； 如何鉴别NaOH和Ca(OH)2？ 分别取少量的两种溶液于两支试管中，分别通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，则原溶液是Ca(OH)2；无明显变化的，则原溶液是NaOH Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 或者滴加碳酸钠溶液进行区别； 67页中考题 8B 9 OH-变红色 10 碱性 红色变无色 CaCl2、 HCl NaC