刘政权 离子反应的本质.pptVIP

* 高考一轮复习 汉寿二中高三化学组 刘政权 2008.7 离子反应的本质 (第二课时） 判断溶液中离子能否大量共存 1、生成沉淀而不能大量共存 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。 如:Ag+和Cl-，H+和Si032-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。 2、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状 态存在，因此不能大量共存。 如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-等。 3、生成挥发性而不能共存 判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。 如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-，NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。 4、发生双水解反应而不能大量共存 判断原则;溶解性表中“——”符号的阴离子和阳离子不能共存，它们的盐不能在水溶液中存在。 如Al3+和CO32-，Al3+和HCO3--，Al3+和S2-等。 5、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。 6、发生氧化-还原反应而不能大量共存 判断序则:常见的强氧化性离子和强还原 性离子不能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4- 和S2-，MnO4-和Fe2+，Fe3+和S2-， Fe3+和I-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下)， MnO4- 和Cl-(在酸性条件下)，H+和S2O32-等都不能在溶液中共存。 7、由于配合而不能大量共存 判断原则:有难电离的稳定的配离子生成 而不能共存。如:Ag+和NH4+(在碱性条件下);Fe3+和SCN-等都不能共存。 8、一切弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存。如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等都不能在酸性或碱性溶液中存在。 掌握以上的判断原则，同时注意题目中告知的离子组颜色以及其他的限制性条件等，如常见的有色离子有：Fe3+(棕黄色)，Fe2+(浅绿)，Cu2+(蓝)，MnO4- (紫红）;[Fe(SCN)]-(红)。这样一般的离子共存题都能正确迅速地解答出来，并达到事半功倍的效果。 1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH7、 石蕊变红） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F-、ClO--，AlO2--、 S2O32--，HCO3--、 HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。 2、与OH--不能共存（即碱性溶液、PH7、 酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4—等。 3、金属阳离子与酸根离子 Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32； Ag+与Cl-、Br-、I-； F-与Ca2+。 常见的离子共存问题 1、（93）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl- 、NO3- B、K+、 Al3+ 、Cl--、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cl--、SO42-、 NO3- 2. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、K+、Na+、OH-、Cl- D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-? 3、（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2- 、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42- 、Cl- C、Na+、K+、NO3-、AlO2- D、Na+、K+、SO42-、S2O32- 课堂练习： B C B 4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（ ） A、I-、AlO2-、S2- 、Cl- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、 C、Br-、S2- 、Cl- 、CO32 D、SO32-、NO3-、SO42-、 HCO3- 5、(99) 在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（ ） A、Na+、Ba2+、SO42- 、Cl-- B、K+、AlO2-、NO3-- 、OH-