刘政权 无机推断.pptVIP

　　第(4)问考查平衡知识： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 　　起始 　2 3 　 0 　　转化 2x x 　 2x 　　平衡 2－2x 3－x 　 2x 　　根据题意，平衡时，O2的浓度为0.21 mol·L－1，即 ＝0.21 mol·L－1，x＝0.9 mol。所以平衡时SO2的转化 率为 ＝2× ＝90%。 　　[答案]　(1)、 (2)、 (3)、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 (4)、90% 　　2．表格型 　　●典例2　阅读下列信息： 　　Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据： A、B、C均为上表中的元素。 －1 －1 －3 －2 －3 －2 最低化合价 ＋7 ＋5 ＋5 ＋6 最高化合价 －84.9 19.54 －87.7 100 －33.4 －60.7 氢化物的沸点(℃) ⑥ ⑤ ④ ③ ② ① 元素编号 元素性质 　　Ⅱ．D元素的单质是一种应用最广泛，用量最大的金属。 　　Ⅲ．D与C两元素可形成化合物DC、DC2，二者均可用于接触法制备强酸甲。 　　Ⅳ．A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙。 　　请回答下列问题： (1)、D元素位于周期表中_____周期_____族。 (2)、A元素气态氢化物的空间构型为______。 　　(3)、下列有关强酸甲、乙的说法中正确的是_______(填字母)。 　　a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存 　　b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化 　　c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物 　　d．二者的稀溶液均是强氧化剂 　　(4)、工业生产强酸甲时化合物DC2的作用是_________________(用化学方程式表示)。 　　(5)、写出工业生产强酸乙的过程中获得化合物AB的化学方程式：_________________。 　【解析】由信息Ⅰ中的表格可知，①是S，②是N，③是O，④是P，⑤是F，⑥是Cl。由信息Ⅱ可知，D为Fe；D与C形成的化合物DC、DC2可用于接触法制备强酸甲，则C为S，FeS、FeS2均可用于制备硫酸。A、B形成的化合物AB、AB2二者可用于制备强酸乙，则A为N，B为O，NO、NO2均可用于制备硝酸。 　　[答案]　(1)第四；Ⅷ 　　(2)三角锥形 　　(3)ab 　　(4)4FeS2＋11O2　　　 2Fe2O3＋8SO2 　　(5)4NH3＋5O2　　　 4NO＋6H2O 　　二、框图型推断题 　　1．根据特征反应现象推断 　　具有特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应或在反应中表现特殊的现象。这些特征反应或现象可以作为框图题解题的突破口。 　　●典例3　M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如下图所示： 　(1)、写出下列物质的化学式：A__________，B_________，E__________，F__________，M__________。 　(2)、写出下列变化的化学方程式或离子方程式： E→G：_________________________________； B→C＋D：_____________________________； C→D：__________________________________。 　 【解析】此题的突破口是：G是红褐色沉淀物质，推知G是Fe(OH)3，由题给条件“A、B、C、D、E、F、G均是含有同一种元素的物质”知都含有Fe元素。 　　[答案]　 (1)、Fe；Fe3O4；Fe(OH)2；Fe2O3；Cl2 　　(2)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O； 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 　　2．根据特殊反应条件进行推断 　　●典例4　物质A～J之间的转化关系如下图，其中A、F、H为常见的金属单质，D、E为常见的非金属气态单 质，其余的为化合 物，且单质E和单质 F在点燃条件下可生 成淡黄色固体，B 在常温常压下为液 态化合物。试回答 下列问题： 　 (1)、J的化学 式为________，D的 结构式为________， G的电子式为____。 　 (2)、写出反 应②的化学方程式：