刘政权 钠.pptVIP

* 第二单元 碱金属 制作 刘政权 高三第一轮复习 _____第一节 钠 一、Na的物理性质 Na是银白色固体，硬度小，熔点低，密度小于水 为什么Na保存在煤油中？ Na原子最外层只有一个电子，反应中极易失去电子，因此Na具有强还原性可与非金属（Cl2、O2、S等）、水、酸、盐溶液和熔融的盐反应 二、Na的化学性质 1、不同条件下Na与O2（ 或空气）反应的现象不同、反应物的用量不同、产物的结构和稳定性不同 稳定性 Na2O2＞Na2O 2、Na与H2O反应现象的原因及解释 现象：浮—熔—游—嘶—红 解释：此实验反映了Na具有熔点低和密度比水小的物理性质，也反映了Na与水的反应是放热反应 3、Na与水、酸、盐反应的实质是钠原子与水 或酸电离出的H+反应，所以H+浓度不同，反应剧烈程度不同 ※——Na与酸反应时，Na首先直接与酸电离出的H+反应，若Na过量再与水反应 ——Na与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐反应 4、工业上用Na作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，不能有水参与。如： 4Na+TiCl4====4NaCl+Ti 熔融 三、Na的存在和用途 思考 1、Na元素在自然界中存在的主要形式是 （ ） A：单质 B：氧化钠 C：氢氧化钠 D：氯化钠 2、Na的下列用途与Na的化学性质无关的是 （ ） A：制取过氧化钠 B：作原子反应堆的导热剂 C：冶炼金属钛 D：应用在电光源上 D BD 2、 完成下列方程式 A：Na与O2反应（1）不加热 （2）加热 3、Na分别与A：MgCl2 B：饱和NaCl溶液 C：NH4Cl溶液反应有何现象？主要生成物是什么？ C：Na分别与H2O、HCl、CuSO4溶液、乙醇反应 B：Na与S、Cl2反应 1、新切开的金属Na在空气中有何变化？ 共同现象是Na浮于水面，熔成小球，四处游动，最后消失。不同之处是A有白色沉淀，B中溶液浑浊，C中有刺激性气味气体放出 5 暗——白———液——— 块———粉 （Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）（Na2CO3.H2O）（风化生成Na2CO3） 4、（1）将0.1molNa、Mg、Al分别投入100ml 0.5mol.l-1的HCl中，产生气体大小是——————————— （2）比较H2O、HCl、乙醇中羟基氢的活泼性 NaMg=Al HClH2O乙醇