刘政权 离子反应的推断.pptVIP

六、离子反应的简单计算 关键问题： 1.抓住实际反应的离子 2.反应先后顺序 3.溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒 4.氧化还原反应电子守恒 5.稀溶液混和前后体积不变 （12分）．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： （A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲； （B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙； （C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。 根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子 是 、 、 、 。 （2）一定存在的离子是 、 、 。 （3）可能存在的离子是 。 （4）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。 （5）写出步骤(C)中产生气体的离子方程式 。 * Al++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3 ·H2O (2) 600mL 750mL 向一定量的明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(m)与物质的量(n)随Ba(OH)2的体积(V)的变化如图。 请写出B点和C点的离子方程式（用一个式子表示） B点：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C点：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ 11.(07’上海)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g,根据上述实验,以下推断正确的是( ) A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01molCO32- C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 AC 12.(07’重庆)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题中图示步骤分开5种离子，则溶液①②③④是（ ） Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+ 沉淀 溶液 沉淀 沉淀 沉淀 溶液 溶液 溶液 ① ② ③ ④ A、 ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 B、 ① H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O④ NaCl C、 ①H2SO4 ② NH3·H2O ③ NaOH ④ NaCl D、 ①NaCl ② NH3·H2O ③ NaOH ④H2SO4 D 14.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+、和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重复使用）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式: 甲_________，乙_________，丙_______， 丁__________，戊_________________。 Al2(SO4)3 K2CO3 AgNO3 BaCl2 NH4Br 15.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_____________，且各离子的物质的量之比为________________，肯定不含的阳离子是_______________________。 n(溶液中沉淀) V（NaOH） H+、Al3+、NH4+ 2 ：1 ：3 Mg2+、Fe