06 第六章 解离平衡与酸碱滴定.jsp.jsp推荐.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * 2、滴定方式及计算 直接滴定法 返滴定法（回滴法） 置换滴定法 间接滴定法 标准溶液 被测液 加试剂与待测液反应，转换为一种能被定量滴定的物质，适用于不按化学计量关系或有副反应的情况 滴定剂（过量，已知） 被测液 一部分滴定剂与被测液反应 过量滴定剂 ＋标准溶液滴定 适用于慢反应，或无合适指示剂，或待测液为固体的情况 适用于滴定剂与待测液不发生反应的情况，通过其他反应间接求被测液含量 * 三、标准溶液的配制及浓度的确定 1、标准溶液和基准物 标准溶液的浓度通过基准物来确定。 基准物应具备的条件： 必须具有足够的纯度 组成与化学式完全相同 稳定 具有较大的摩尔质量（降低称量误差） 常用的基准物有：K2Cr2O7； NaC2O4；2C2O4.2H2； Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3 * 2、标准溶液的配制 直接配制法：用分析天平称重、用容量瓶配制，定容，直接计算出标准溶液浓度。 如：硼酸可直接配制其标准溶液。 * 间接配制（步骤）： (1) 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 (2)标定 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度）， 计算确定之。 * 一、酸碱指示剂 二、酸碱滴定曲线及指示剂的选择 三、酸碱滴定法的应用 §6.5 酸碱滴定法 * 酸碱指示剂：有机弱酸或有机弱碱，在得失质子的同时，分子结构发生变化，分子结构的变化伴随着颜色变化，并且颜色与结构变化都是可逆的。 一、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂的作用原理 酚酞 pKa1=9.1 一色指示剂 * 甲基橙 pKa=3.4 二色指示剂 * 讨论：c(In-)/c(HIn) = 1时：中间颜色 c(In-)/c(HIn) = 1/10时：酸色，勉强辨认出碱色 c(In-)/c(HIn) = 10/1 时：碱色，勉强辨认出酸色 指示剂变色范围： pKHIn ± 1 (2个pH单位) 注意：a. 酸碱指示剂的变色范围不一定正好位于pH=7左右，由指示剂的pKHIn决定，指示剂颜色逐渐变化。 2、酸碱指示剂的变色范围（HIn） * 二、酸碱滴定曲线及指示剂的选择 滴定曲线的作用： (1) 确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积； (2) 判断滴定突跃大小； (3) 确定滴定终点与化学计量点之差。 (4) 选择指示剂； 滴定曲线的计算。 * 1、强碱滴定强酸 例：0.1000 mol/L NaOH 滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L HCl。 解：a. 滴定前 0.1000 mol/L HCl，pH=1 pH 0 10 20 30 40 v(NaOH/ml) 14 12 10 8 6 4 2 b. 滴定中 加入滴定剂体积为 19.98 ml时： (H+) = 5.00 ? 10-5 mol/L 溶液 pH=4.30 （1）滴定过程中pH值的变化 * c. 化学计量点 即加入NaOH体积为 20.00mL， (H+) = 10-7 mol/L 溶液 pH=7 pH 0 10 20 30 40 v(NaOH/ml) 14 12 10 8 6 4 2 1、强碱滴定强酸 例：0.1000 mol/L NaOH 滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L HCl。 （1）滴定过程中pH值的变化 d. 化学计量点后 加入滴定剂体积为 20.02 (OH-) = nNaOH / V= 5.0 ? 10-5 mol / L pOH = 4.3 , pH = 14-4.3 = 9.7 * 甲基红 甲基橙 酚酞 滴定突跃 （pH＝4.3～9.7） 化学计量点 pH 12 6 14 10 8 4 2 0 10 20 30 40 v(NaOH/ml) 0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线 强碱滴定强酸滴定曲线的讨论： b.指示剂变色点（滴定终点）与化学计量点并不一定相同，但相差不超过±0.02mL，相对误差不超过±0.1%。 a. 滴加体积：0—19.98 mL；