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元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 本节内容： 元素与物质的关系 物质的分类 一种重要的混合物---胶体 一.元素与物质的关系： 1.元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 2.根据元素组成可以把纯净物分为单质和化合物。 单质：只有一种元素组成的纯净物 化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物 3.元素在物质中有两种存在形态： （1）游离态：元素以单质形式存在的状态 （2）化合态：元素以化合物形式存在的状态 110多种元素 1.每一种元素都能自身组成物质--单质。 有的元素自身组成的单质不止一种， eg:O2 O3 2.绝大多数的元素都能与其他种类的元素 组成物质--化合物。 几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物， 如 NaCl，HCl； 有的则能组成几种不同的化合物， 如 CO，CO2 SO2，SO3 NO，NO2 成千上万种物质 → 以碳元素为例 C在CO中呈现+2价 在CO2中呈现+4价 同种元素在不同化合物中可能呈现不同的价态。 元素价态不同，对应物质的性质不同。 对于元素的某一价态，总有一定的对应物质。 化合价顺口溜： 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁,二四碳, 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 化合价要记清， 莫忘单质价为零 金属只有正价和零价，不存在负价。 常见原子团化合价： 负一硝酸氢氧根, 负二硫酸碳酸根, 还有负三磷酸根, 只有正一是铵根. 负一 NO3- OH-, 负二 SO42- CO32-, 还有负三 PO43-, 只有正一是NH4+. 二.物质的分类： 1.物质分类的依据： 根据研究需要，可以从多种角度进行分类。 最常用依据：物质组成 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 Fe Cu Na 非金属单质 Cl2 C P He 氧化物 酸 碱 盐 氧化物 定义：氧元素与另一种元素组成的化合物。 分类： 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 如：CO2 SO2 SO3 SiO2 碱性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 如：CaO Na2O Fe2O3 MgO 两性氧化物：与酸，碱反应都能生成盐和水的 氧化物。(如：Al2O3 ZnO BeO ) 复杂氧化物：Na2O2，CO，KO2等 根据组成氧化物的另一种元素所属类别： 金属氧化物 非金属氧化物 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 酸： 定义：电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。 能使紫色石蕊试液变红。 常见的酸：盐酸（HCl） 硝酸（HNO3） 硫酸（H2SO4） 碳酸H2CO3 氢硫酸H2S 次氯酸HClO 三大强酸 碱： 定义：电离时产生的阴离子完全是氢氧根离子的化合物。 能使紫色石蕊试纸变蓝，能使无色酚酞变红。 常见的碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 盐： 定义：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子NH4+）与酸根阴离子的化合物。 例如：NaCl Na2CO3 NaHCO3 KCl K2CO3 KHCO3 NH4Cl (NH4)2CO3 NH4HCO3 酸+碱 = 盐+水 酸性氧化物+碱 = 盐+水 碱性氧化物+酸 = 盐+水 酸性氧化物+水 = 酸 碱性氧化物+水 = 碱 四大基本反应类型： 化合反