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迎接2012化学中考 ——中考化学计算的表现形式 YY在线——免费化学课：本周五(2月10日)晚19:30开讲,欢迎光临 一、根据化学式的计算： 三、有关溶液的基本计算: 二、根据化学方程式的计算: 计算题大类 1、 根据化学式计算化合物的相对分子质量： 一 .根据化学式的计算(分布于选择题，填空题和综合题中) 3、根据化学式计算化合物中各元素的原子个数比: 2、根据化学式计算化合物中各元素的质量比： 4.根据化学式计算化合物中某元素的质量分数: 5. 根据化学式计算一定量化合物中某元素的质量： 化合物中某元素质量＝化合物的质量×该元素的质量分数 6. 根据化学式计算： （1）元素化合价的计算: 化合物中各元素的正负化合价的代数和为零. （2）根据化合价计算元素的原子个数比: 原子个数=最小公倍数/正价数(或负价数) 如:100千克尿素[CO(NH2)2]中含氮元素的质量与多少千克碳酸氢铵[NH4HCO3]中含氮元素的质量相等. 2、含有一定量杂质的反应物或生成物的质量计算: 代入化学方程式计算的量必须是纯物质的质量. 纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数 纯物质的质量=不纯物质的质量×(1－杂质的质量分数) 二 .根据化学方程式的计算。 1、有关反应物和生成物之间质量的计算 3、溶液参加反应,计算某溶液的溶质质量分数 根据溶液参加反应时，反应的只是溶液的溶质质量，所以代入化学方程式计算的相关的量必须换算成溶质质量 4、过量计算,要找准计算的依据 1.溶液质量(M液)=溶质质量(M质)+溶剂质量(M剂) 2.溶液质量(M液)=ρ·V 3. 4. 稀释前溶质质量(M质浓)=稀释后溶质质量(M质稀) （1）. M浓×a1%=M稀×a2% （2）. ρ1·V1·a1%=ρ2·V2·a2% 以上公式主要应用于溶液稀释的计算，溶液的配制计算等。 三 .有关溶液的基本计算: （M质=M液×a%） 溶质的质量分数 5.溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的 1、酸碱反应：坐标图示给定已知条件题型 如：某综合实验活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要污染物为硫酸。为测定污水中硫酸的含量，取100g污水于烧杯中，并向污水中加入10％的稀氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示（反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O） （1）该污水中硫酸的溶质质量 分数是多少？ （2）完全中和后所得溶液得溶 质质量分数？ pH 7 0 20 滴加氢氧化钠溶液质量(g) 中考中计算题的表现形式 解：设污水中硫酸得溶质质量为x，生成硫酸钠得质量为y H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 80 142 x 20g×10% y x=2.45g y=3.55g (1)污水中硫酸的溶质质量分数为 (2)完全中和后所得溶液的溶质质量分数为 答：---------------------------------。 2、数据表格题型：通过表格数据判断恰好完全反应的量的题型 如：某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。 分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 1 2 3 4 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算：（1）黄铜中锌的质量分数。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 解：设黄铜中锌的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 x y 1.0g x=32.5g； y=49g。 黄铜中Zn%=32.5g/50g×100%=65%。 所用稀硫酸中H2SO4%=49g/100g×100%=49%。 答：-----------------------------------。 3、标签说明，告诉已知条件的题型：通过某食品配料说明或某品牌标签告知物质含量的题型。 如图是某学校实验室化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部 分内容，请阅读后计算： （1）该硫酸未开启前质量未多少克？（盛装的瓶子质量不计）？其中