化学课件中的复习题.pptVIP

课件中所涉及的例题及习题 1—4章 * 例题:简单说明:为什么最外电子层的电子数不能超过8个,次外电子层的电子数不能超过18个? 解:在最外电子层(n),8个电子是:ns2 np6若有第9个电子应是nd1。由于能级交错，nd能级高于(n+1)s能级.所以此电子必定填为(n+1)s1。此时，n层已不是最外电子层了。 同理，次外电子层(n-1)的第19个电子是这样填入的: (n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10(n-1)f1 但是(n-1)f能级高于(n+1)s能级,此电子必定是(n+1)s1.此时n-1已不是次外层而是外数第三层了。 课 堂 练 习 写出 30A、50B的：电子分布式、外层电子构型、周期、族、区、属金属非金属、最高氧化值。 30A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 ① 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 ② [Ar] 3d10 4s2 ③ 4周期 ⅡB族 ⑤ ④ ds区 金属 ⑥ +2 此元素为Zn 50B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 ① 1s2 2s22p63s23p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 ② [Kr] 5s2 5p2 ③ 5周期 ⅣA族 ④ p区 ⑤金属 ⑥ +4 此元素为Sn 例题： 已知：C（s）+O2（g）→CO2（g） =-393.5kJ.mol-1 CO(g)+ O2(g)→CO2(g) =-283.0kJ.mol-1 问: C(s)+ O2(g)→CO(g) =? 解:按盖斯定律 ={(-393.5)-(-283.0)}kJ.mol-1 = -110.5kJ.mol-1 ΔHm1 ΔHm2 ΔHm3 ΔHm3 ? ? ? ? 例3：计算反应 Zn(S)+Cu2+(aq)＝Zn2+(aq)+Cu(S)的标准摩尔焓变。 解： Zn(S)+Cu2+(aq)＝Zn2+(aq)+Cu(S) △fHm?/kJ.mol-1 0 64.77 -153.89 0 ＝{(-153.89)+0-0-64.77}kJ.mol-1 ＝-218.66 kJ.mol-1 例题：在25℃,问反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3 向什么方向进行？已知: p(SO3)=1×105Pa， p(SO2)=0.25×105Pa, p(O2)=0.25×105Pa。 解：按ПB表达式计算得：ПB=64， 查热力学数据表算得ΔrGm?=-141.73kJ.mol-1 因此，按等温方程得： ΔrGm=(-141.73+8.314×103×298.15ln64) kJ.mol-1 = -131.42kJ.mol-1 答：因为ΔrGm 0 所以，反应向正方向进行。 ΔrGm?={2×(-371.06)-2×(-300.194)}kJ.mol-1 =-141.732 kJ.mol-1 例如：对于： 2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g） 在25℃，标准条件下向什么方向进行？ 解: 2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g） ΔfGm,B?/kJ.mol-1 -300.194 0 -371.06 答: ΔrGm? 0 所以，反应向正方向自 发进行。 例如：制备甲烷的反应 CH3OH（l）→CH4（g）+ O2 在25℃下能否自发进行？ 解： CH3OH（l）→CH4（g）+ O2 ΔfGm,B?/kJ.mol-1 -166.27 -50.72 0 ΔrGm?=(-50.72+166.27)kJ.mol-1 =115.55kJ.mol-1 答:因为ΔrGm?40 kJ.mol-1所以不能自发进行。 上例可进一步计算：在标准状态下可以 自发进行的最低温度。 O2 ΔfHm,B?/kJ.mol-1 -238.66 -74.81 0 Sm,B?/J.mol-1.K-1 126.8 186.264 205.138 ΔrHm?(298.15K)=163.85kJ.mol-1 ΔrSm?(298.15K)=162J.mol-1.K-1 解： CH3OH（l）→CH4(g) + 平衡温度即转化温度,