考点规范练8铁及其重要化合物.doc

考点规范练8　铁及其重要化合物 (时间:45分钟　满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列有关物质的性质类比正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.已知Fe+SFeS,则Cu+SCuS B.Fe与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应 C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D.已知H2O2能氧化I-,可知H2O2也能氧化Cl- 2.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　) A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B.FeCl2溶液(KSCN溶液) C.KI溶液(淀粉) D.NaOH溶液(盐酸) 3.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　) A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液中再加入铁粉,若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁 D.100 mL 0.1 mol·L-1该溶液与足量的Zn充分反应,生成1.12 g Fe 4.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是(　　) A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度 C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+ D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 5.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　) FeSO4— A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 6.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　) A.该实验表明FeCl3有还原性 B.白色沉淀为BaSO3 C.该实验表明SO2有漂白性 D.反应后溶液酸性增强 7.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成,取3.04 g该粉末加热,同时通入足量的CO使之完全反应,再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收,产生5 g沉淀,则该粉末的组成是(　　) A.只有Fe2O3 B.只有FeO C.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D.等物质的量的FeO和Fe3O4 8.酸性溶液中,Fe2+会被空气中的氧气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下,一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.该氧化过程的离子方程式为Fe2++O2+4H+Fe3++2H2O B.pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D.其他条件相同,80 时Fe2+的氧化率比50 的大 9.常温时,将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L溶液,然后向该溶液投入m g 铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是(　　) A.由于氧化性Fe3+H+,首先发生的反应是Fe+2Fe3+3Fe2+ B.当加入16.8 g铁粉时,可生成标准状况下6.72 L气体 C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 D.m至少等于28 g,反应过程中溶液的质量一直在减小 10.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是(　　) A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-2Fe2++I2 C.若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液,则AB段有蓝色沉淀生成 D.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol 二、非选择题(本题共3个小题,共50分) 11.(16分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移　　　　mol电子。? (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为? 　　　　　　　。从腐蚀