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考点规范练9　用途广泛的金属材料　铜及其重要化合物 (时间:45分钟　满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列有关说法中,正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 普通钢较纯铁不易生锈 冶炼铝和钠都可以用电解法 KSCN溶液可以检验Fe3+ 缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 A. B.②③④⑤ C.①③④ D.①②④⑤ 2.(2017河北邯郸二模)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现,则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.21 B.1∶1 C.1∶2 D.无法计算 3.下列有关金属的工业制法中,正确的是(　　) A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B.炼铁:用焦炭与空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁 C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 D.炼铜:用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 4.(2017石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　) A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 5.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2溶液,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是(　　) A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸 B.加入H2O2溶液,除Fe2+的离子方程式:2Fe2++H2O2+4OH-2Fe(OH)3 C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失 D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2还未开始沉淀 6.(2017宁夏石嘴山测试)下列有关金属及其合金的说法不正确的是(　　) A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 7.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.实验中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B.实验中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C.实验发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O D.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应 8.CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是(　　) A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32 B.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想 C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:=②③ D.利用途径制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol 9.用无机矿物资源生产部分材料,获得产品的流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是(　　) A.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极 C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料 D.用粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 10.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜,在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物,恰好消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是(　　) A.15 g B.30 g C.20 g D.35 g 二、非选择题(本题共3个小题,共50分) 11.(14分)合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等,是由于镁合金具有? 　等优异性能。? (2)测定某镁铝合金中镁的质量分数。 称取一定质量的样品放入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式是　。? 另称取一定质量的样品放入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。则合金中Al的质量为　　　　g,NaOH溶