脂肪烃学案1.docVIP

第一节 脂肪烃 (第1课时) 【知识回顾】 1．甲烷俗称 ，是一种无色无味的可燃性气体， 溶于水，密度比空气 。 甲烷的化学式为 ，空间构型为 ，键角为 ，其中碳原子的杂化方式为 。 2．如图所示，把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，试推测可观察到的现象是： （1） （2） （3） 一、 烃的分类 根据结构中有无苯环 不含双键、叁键等不饱和键—— ——烷烃 不含苯环———— 含双键、叁键等不饱和键—— ——烯烃、炔烃烃 含有苯环———— 二、烷烃 烷烃：在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以 结合成 状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟 相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。象这样结合的链烃叫做 ，也叫 。 结构简式(注意各种情况的写法) ① CH3CH（CH3）CH2CH3 ②（CH2）2CHCH2CH3 ③C（CH3）4 烷烃的通式： 1．烷烃的物理性质 随着碳原子数的增加呈规律性递变： 随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ； 在常温下，C1—4的烷烃为 态， C5—16的烷烃为 态， C17以上的烷烃为 态。 密度随碳原子个数增加逐渐 ，均 水的密度。 相对分子量越大分子间作用力越大熔沸点 ，相对分子量相同时，支链越多沸点越低。 ④水溶性——烷烃分子均为 分子，故一般 溶于水，而 溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。 〖思考〗 烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？ 2.化学性质 烷烃的化学性质与CH4相似。一般情况很稳定，与酸、碱及氧化剂（如酸性高锰酸钾）都不起反应。但在一定条件下也能发生下列反应：（1）烷烃与氧气反应 烷烃（CnH2n+2）完全燃烧的通式： 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有 。 （2）有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为 反应 烷烃的取代反应:其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。 甲烷与卤素单质（Cl2）发生 反应 （3）烷烃的受热分解:由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。 三、烯烃 1、乙烯的化学性质： 可燃性： CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O （1）氧化反应 现象： 使酸性KMnO4 溶液褪色。（可区别CH4和CH2=CH2） 溴水： （使溴水褪色） 生成物名称 （2）加成反应 HCl： （制氯乙烷） H2O： （工业制酒精） H2： （催化加氢） （3）聚合反应 乙烯生成聚乙烯 。 【选讲】乙烯的实验室制法 （1）原理（方程式）： ，浓H2SO4的作用 、