【教案】高一化学人教版必修2：元素周期律学案1高一化学.docVIP

元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布 班级： 姓名： 【学习目标】： 1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系 2、掌握原子核外电子分层排布的规律 【学习重难点】：1、了解原子结构，能画出1-20号原子结构示意图 2、原子的核外电子排布规律 【自主学习】：阅读教材13页第一、二自然段填空： 电子的能量 （1）、原子是由 和 构成的。 （2）、在多电子原子中，电子的能量 （3）、电子能量与运动的区域：电子能量较低→运动区域离核 电子能量较高→运动区域离核 电子层 （1）、概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的 的区域简化为 的壳层，称做电子层。（也称做洋葱式结构，如图1—7） （2）、不同电子层的表示及能量关系： 各电子层（由内到外） 序号（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号 与原子核的距离 能量 （3）、电子分层排布： 电子总是尽可能先从 排起，当一层 后再填充下一层 【合作探究】： 分析教材13页表1—2，总结出核外电子分层排布的规律？ 核外电子分层排布的规律 （1）、 (2)、 (3)、 原子结构示意图： 请同学们说出示意图中各部分的含义？ 典例分析： 判断下列示意图是否正确？为什么？ （2）、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图？ 3Li 11 Na 19K 37Rb 55Cs 9F 17Cl 35Br 53I 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 离子结构示意图： Mg2+ F- S2- K+ 探究讨论：（1）、质子数与核外电子数的关系 原子： 阳离子： 阴离子： （2）、在前20号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀有气体Ne和Ar的核外电子排布相同？ 与Ne相同： 与Ar相同： 【课堂演练】： 下列叙述正确的是：（ ） 电子的能量越低，运动区域离核越远 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 当M层是最外层时，最多可排布18个电子 2、下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是：（ ） 3、从某微粒的原子结构示意图反映出：（ ） A、质子数和中子数 B、中子数和电子数 C、核电荷数和核外电子层排布的电子数 D、质量数和核外电子层排布的电子数 4