【教案】高一化学人教版必修1同步教案：3.2几种重要的金属化合物_教案（第三课时）高一化学.docVIP

备课人 授课时间 课题 几种重要的金属化合物（第三课时） 课标要求 了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性 教 学 目 标 知识目标 了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性 技能目标 体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法 情感态度价值观 养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神 重点 氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化 难点 氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化 教 学 过 程 及 方 法 问题与情境及教师活动 学生活动 [教学过程] 〈一〉、引入： 红外墙然后给出一片红色建筑群 [师]红色+雄伟的建筑形成世界建筑史上奇观 同学们,你知道这鲜艳的红色中就有我们今天要学的铁的化合物中的氧化铁. 〈二〉、授新课： 三、铁的重要化合物 师：铁元素在地过中位居氧、硅、铝之后，含量排在第四位，在地壳中主要以化合物形式存在，主要化合价为+2（称为亚铁）、+3下面让我们先学习 1、铁的氧化物 师：同学们，在各组的课桌上有三瓶固体粉末上贴有标签，请同学们找到并回答有几种铁的氧化物？它他分别是什么？ 生：共有三种：FeO Fe2O3 Fe3O4 （名称） 板书（同时打出多媒体及他们的化学式） 师：根据观察说出他们颜色、状态 生：（见课件）（师举起相应氧化物） 学生回答 1 教 学 过 程 及 方 法 问题与情境及教师活动 学生活动 师：根据它们的特征，其中氧化铁、四氧化三铁还有其俗称分别为： 生：（见课件） 师：为啥这样呢？（磁性氧化铁）（请同学样拿根铁去靠近他们）问发生了什么？ 生：没变化，四氧化三铁与铁钉相互吸引。 师：这些氧化铁物是否溶于水，用实验桌上的仪器和药品你有办法验证吗？如果有，请马上动手验证其深解性。 （学生开始做实验，老师走动，强调取用操作） 有谁能告诉我它们的溶解性。 生：都不溶（见课件） 师：学习完物理性质，下面让我们来学其化学性质，先让我们来了解各氧化物中的化合价。 生：+2、+3 提示：Fe3O4中铁只以+2、+3价存在，你知道有1molFe3O4多少mol+2价的+3价的铁吗？ 生：1mol+2价 2mol+3价。 师：三种氧化物的稳定性如何呢？下面由我来做个实验。 演示：从学生桌上取一定量氧化亚铁，在空气中加热一会，问有变化发生吗？如何利用现有物品快速判断？ 生：有 生：铁钉，说明理由？ 生：FeO不能吸引铁钉，Fe3O4会吸引铁钉（吸引变，不吸引不变） 师：同学们太聪明了，回答的我都无话可说呢？那下面利用课桌上的仪器和药品来看看它们能否与酸反应吗？特别提醒：Fe3O4的不做（学生开始实验，师巡查并提醒操作步骤及观察实验现象）（特别强调固体和液体的用量，不要到试液后备用） 师：请大家来说明一下观察到什么现象？二者能否反应？ 生：现象FeO：黑粉逐渐减少，溶液逐渐由无色变成浅绿色（白纸底子） Fe2O3：红粉逐渐减少，溶液逐渐由无色变成黄色。 用离子方程式表示原因： 生：FeO+2H+= Fe2+（浅绿）+H2O Fe2O3+6H+=2 Fe3+（黄）+3H2O 师：这里制作的两种溶液我们知：浅绿为：Fe2+，黄为Fe3+（保存备用后续实验用）同学们这里的酸通常用的是盐酸、稀硫酸，而不用硝酸 ，为什么我们第四章在做说明，那么Fe3O4与酸的反应方程式如何写，留作同学们作为课外探究？ 学完氧化物，下面让我们学习其氢氧化物 2、铁的氢氧化物 学生完成 教 学 过 程 及 方 法 问题与情境及教师活动 学生活动 师：请同学们利用刚才制作的溶液及课桌上的试剂制取铁的氢氧化物？ （学生实验，强调观察现象，师在一试管中，下层FeSO4溶，上层苯，用长滴管将NaOH溶液滴入，另用自己已制的Fe3+溶液中加Na0H溶液） ①制备： 现象：白↓ （FeSO4） Fe(OH)3红褐色 其方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 师：很多同学现在还在疑惑为什么制Fe(OH)2时弄得很复杂，不象制 Fe（OH)3时那么简单？下面请同学们往刚才制作的Fe2+溶液中滴加NaOH溶液？（强调注意观察现象啊） 生：疑惑的问怎么颜色开始有点白，然后转变浅灰绿，最终变浅红褐色沉淀？ 师：首先问看到的白色沉淀是什么？最终红褐沉淀又是什么？ 生：Fe(OH)2 Fe(OH)3 师：这说