【化学】2010高考二轮复习考案：专题四《化学反应中的能量变化 热化学方程式》.docVIP

专题四 化学反应中的能量变化 热化学方程式【专题考案】 1推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，火箭升空时发生的化学反应为： C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是 A．偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂 ? B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程 C．该反应中氮元素的化合价升高 ? ?? D．该反应中每生成1mol?CO2转移8mol电子 2科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则（　 　） A.N4的熔点比P4高 B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 C.N4是N2的同系物 D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 3已知： CH3 (CH2 )2CH3 ( g )＋O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H=－2878kJ·mol一1 (CH3)2CHCH3 ( g ) ＋O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H = －2869 kJ·mol一1 下列说法正确的是（ ） A．正丁烷的燃烧热为一2878kJ·mol一1 B．正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子 C．等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多 D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 4下列说法正确的是 ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸； ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在； ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na+）﹥ c（CH3COO—）﹥ c（OH—）﹥ c（H+）； ⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）。 ( ) A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥ 5下列化学用语和叙述正确的是( ) A．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，N比M稳定 B．Na2O2的电子式： C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式： C2H2 (g)＋O2 (g) 2CO2 (g)＋H2O(g)；△H＝－1 256KJ／mol D．葡萄糖的实验式：CH2O 6下列关于热化学反应的描述中正确的是： A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）反应的 ΔH＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7已知常温常压下，N2(气)和H2(气)反应生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kI。则下列关系式正确的是（ ） A．2Q2=Q1=92.4 B．Q2Q192.4 C．QlQ292.4 D．Ql=Q292.4 8下列叙述正确的是( ) A．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，糖尿病人可以放心食用 B．反应2NO2（g）→ N2O4（l）的熵（体系混乱度）减小（即△S＜0） C．环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质 D．△H0的化学反应一定不能自发进行 9用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1 ② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1 下列说法不正确的是 （ ） A．由反应