【教师版】2010届高考二轮专题讲练测化学专题01 氧化还原反应及其配平（教案）.docVIP

专题一 氧化还原反应及其配平 【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 本专题分值约为6-15分。 【高考预测】 一、常见的氧化剂、还原剂归纳 1.常见的氧化剂： 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 F2、C12、Br2 X- O2、03 H2O 元素处于高化合价 时的化合物 氧化物 Mn02 Mn2+ 含氧酸 浓硫酸 SO2 HN03 NO2或NO 盐 KMnO4 K2MnO4、MnO2 Fe3+、Cu2+ Fe2+、Cu+ 过氧化物 Na202、H202 H2O或OH- 2.常见的还原剂： 物质类型 类例 对应氧化产物 活泼的金属单质 K、Na、Mg Mn 活泼的非金属单质 H2 H+或H2O C CO或CO2 元素处于低化合价 时的化合物 氧化物 C0 CO2 S02 SO3或H2SO4 酸 H2S S HI I2 盐 S032- SO42- Fe2+ Fe3+ 3．具有中间价态的化合物 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质 具有中间 价态的物质 Fe2+ S02、S032-、H2SO3 H202 氧化产物 Fe3+ SO42- O2 还原产物 Fe S H2O 通常表现的主要性质 还原性 还原性 氧化性 二、氧化还原反应的基本规律 1.强弱规律 ⑴氧化性、还原性的判断 ①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。 ②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。 ③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。 （2）判断氧化性、还原性强弱常用的方法 ①根据金属的活泼性判断 a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。 b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。 c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。 ②根据非金属的活泼性判断 非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S； 还原性 S2— ＞ I— ＞ Br— ＞ Cl— ＞ F—。 ③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断 a.氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物。 b.还原性：还原剂 ＞ 还原产物。 c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。 如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2。 d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。 如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞ Na ④根据原电池或电解池的电极反应判断 三、考查氧化还原反应的计算 1.常见的几种守恒 得失电子守恒：氧化还原反应中得失电子的物质的量相等； 质量守恒：反应前后各元素原子的物质的量相等； 电荷守恒：在离子反应中，阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等 2.有关氧化还原反应的计算种类 （1）求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系。 （2）题目给定反应物和生成物，要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系。 （3）题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价。 （4）某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）还原剂（或氧化剂）的物质的量。 四、氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式的配平 （1）常规配平 其关键是确定还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或 考点一、氧化还原的本质 例1.（2009·重庆）下列叙述正确的是 A．具有还原性，故可作漂白剂 B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制 C．浓硝酸见光，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在中燃烧生成，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价 例2.（2009· 广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，