第二节离子反应讲课定稿1.pptVIP

学习问题1、电离: 问题5、电离方程式书写补充 ⑴强电解质和弱电解质的电离 强电解质用等号“==” 弱电解质用可逆号 ⑵多元弱酸分步电离，分步写 ⑶多元弱碱分步电离，一步写 ⑷酸式盐 只有NaHSO4拆开酸式根，其余均不拆开酸式根 问题6、常见的原子团 OH — NO3 — NH 4+ ClO3 — MnO4 — SO4 2— SO3 2— MnO4 2— CO3 2— 氢氧硝铵氯高锰 一个电荷轻松松 二硫锰碳二价根 两个电荷也不重 最后还有磷酸根 三个电荷搬得动 PO43 — 第一节离子反应 第二部分 离子反应及其发生的条件 本部分知识结构 问题一、离子反应 问题二、溶液中离子能否大量共存的探讨 ⑴定义 ⑵离子反应的表示方法——离子反应方程式 ⑶离子反应发生的条件 ①定义 ②离子反应方程式书写步骤 ③离子反应方程式的意义 ④书写离子方程式注意事项 ⑤将离子方程式改写成化学方程式 温故而知新 1、书写下列物质的电离方程式 2、复分解反应发生的条件是什么？ Na2SO4 KCl BaCl2 NH3. H2O H2O 阅读课本P.31实验2-1， 实验探究 2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液 1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液 现象 实验 无 有白色沉淀生成 问题一、离子反应 ⑴定义 在溶液中，电解质电离产生的离子之间的所发生的反应。 问题一、离子反应 ⑵离子反应的表示方法 ①定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 ②离子反应方程式书写步骤 ——离子反应方程式 ⅰ写： ⅱ拆： ⅲ删： ⅳ查： 写出正确的化学反应方程式。 将易溶于水的强电解质拆写成阴阳离子符号 删去方程式等号两边重复的离子 检查是否满足原子守恒和电荷守恒 写出Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式 Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓ +2NaCl 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-== BaSO4↓ +2Na++2Cl- ⅰ写： ⅱ拆： ⅲ删： ⅳ查： SO42-+Ba2+== BaSO4↓ 删去方程式等号两边重复的离子 检查是否满足原子守恒和电荷守恒 写出正确的化学反应方程式。 将易溶于水的强电解质拆写成阴阳离子符号 例题 反应的实质是： 钡离子和硫酸根离子的反应 1、硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应 练习 写出下列反应的离子方程式 2、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Mg(NO3)2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 3、写出下列化学反应的离子方程式： 上面题3反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。 离子方程式不仅可表示某个反应还可表示同一类型的离子反应 ③离子反应方程式的意义 ⑵离子反应的表示方法 ——离子反应方程式 这一离子方程式可表示： ⅱ、仅有可溶于水且与水不发生反应的强电解质可拆。即强酸、强碱、可溶于水的盐可拆。其余所有物质均不拆。 ④ 、书写离子方程式注意事项 醋酸与氢氧化钠反应： CH3COOH+OH- == CH3COO-+H2O NH3·H2O+H+ == NH4+ + H2O 氨水与盐酸反应 ⅰ、 首先写出正确的化学反应方程式 铁和稀盐酸 铜和稀盐酸 Cu+2HCl==CuCl2+H2↑ 2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ 例如: 例如: 氯气通入石灰乳中： 向澄清石灰水中加入稀硫酸： 浓热硫酸与铜反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+2H2O Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2 + 2H2O △ ⅲ 、浓硫酸与固体的反应及固体间的反应不写离子方程式 碳酸氢铵受热分解： △ NH4HCO3==== NH3+ H2O+ CO2↑ ⅳ 、反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式；生成物中的微溶物均写化学式。 Cl2 + Ca(OH)2 = Ca2+ + Cl-+ ClO-+H2O 例如: 例如: ⑴ 二氧化碳通入澄清