实验九、滴定操作—溶液的标定.pptVIP

* 重庆市精品课程 实验九、滴定操作—溶液的标定 化学与环境工程学院 2010年3月 重庆市精品课程 一、实验目的： 1. 掌握用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定氢氧化钠溶液的原理及方法。 2. 掌握盐酸溶液浓度的标定。 3. 掌握用氢氧化钠标准溶液标定盐酸溶液浓度的方法。 4. 进一步巩固滴定操作练习。 重庆市精品课程 二、实验原理： 浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中水分和CO2，因此它们均非基准物质，因而不能直接配置成标准溶液，它们溶液的准确浓度需要先配制成近似浓度的溶液，然后用其它基准物质进行标定。 常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠（Na2CO3）或硼砂（Na2B4O7?10H2O）；常用于标定碱溶液的基准物质有：邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）。 重庆市精品课程 用碳酸钠（Na2CO3） Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液反应方程式如下： HC8H4O4 ＋ NaOH = KNaC8H4O4 ＋ H2 O 重庆市精品课程 三、实验步骤： 1. NaOH溶液（0.1 mol?L-1）浓度的标定： （1）精密称取邻苯二甲酸氢钾0.2042 g（准确至0.0001g）三份于250.00 ml锥形瓶中（邻苯二甲酸氢钾在105 ~ 110℃烘至恒重）。 （2）加入新煮沸过的蒸馏水50 ml。 （3）摇动使之充分溶解。 重庆市精品课程 （4）加酚酞指示剂1 ~ 2滴。 （5）用氢氧化钠溶液（0.1 mol?L-1）滴定至溶液呈浅粉色，半分钟不褪色。 （6）记录所消耗的NaOH溶液的体积。 （7）平行滴定三份。 （8）空白实验。 重庆市精品课程 （9）计算： CNaOH = 注：m KHC8H4O4 = 邻苯二甲酸氢钾的质量（单位：g）。 VNaOH = 滴定所消耗的NaOH溶液的体积（单位：mL）。 重庆市精品课程 （10）数据记录与处理： 邻苯二甲酸氢钾的称量结果（原始记录—Ⅰ） Δm3 Δm2 Δm1 试样质量（g） m (瓶+剩余试样) m (瓶+剩余试样) m (瓶+剩余试样) 第二次精确称量（g） m (瓶+试样) m (瓶+试样) m (瓶+试样) 第一次精确称量（g） 3 2 1 样 号 重庆市精品课程 标定所消耗NaOH溶液的体积（原始记录—Ⅱ） V消耗（ml） V终点读数（ml） V起始读数（ml） 3 2 1 样 号 空白试验所耗NaOH溶液的体积（原始记录—Ⅲ） V消耗（ml） V终点读数（ml） V起始读数（ml） 重庆市精品课程 NaOH溶液的溶液（0.1 mol?L-1）浓度的标定记录表 V实耗 V实耗 V实耗 实际消耗溶液体积（ml） V温补 V温补 V温补 温度补偿的体积（ml） ①T溶液= ℃ ②温度校正值： ml/L（查阅表） 溶液温度校正值（ml/L） ΔV3 ΔV2 ΔV1 滴定管校正值（ml） V消耗（ml） V终点读数（ml） V起始读数（ml） 3 2 1 样 号 标定所消耗NaOH溶液的体积 Δm3 Δm2 Δm1 试样质量（g） m (瓶+剩余试样) m (瓶+剩余试样) m (瓶+剩余试样) 第二次精确称量（g） m (瓶+试样) m (瓶+试样) m (瓶+试样) 第一次精确称量（g） 3 2 1 样 号 邻苯二甲酸氢钾的称量 重庆市精品课程 相对平均偏差 极差（R） CNaOH NaOH溶液的平均浓度 C3NaOH C2NaOH C1NaOH NaOH溶液的浓度 CNaOH M邻苯二甲酸氢钾 = 204.2 g/mol；VNaOH = V实耗 – V空白实耗 计算公式 NaOH溶液的浓度 V实耗 – V空白实耗 实际消耗溶液体积（ml） V温补 温度补偿的体积（ml） ①T溶液= ℃ ②温度校正值： ml/L（查阅表） 溶液温度校正值（ml/L） V消耗（ml） V终点读数（ml） V起始读数（ml） 空白试验所消耗的NaOH溶液体积 重庆市精品课程 氢氧化钠溶液浓度的测定 相对平均偏差 / % ?di ? C NaOH = 标定结果 NaOH 浓度（C NaOH） VNaOH 消耗（ml） VNaOH 终点读数（ml） VNaOH 起始读数（ml） m邻苯二甲酸氢钾 3 2 1 试验样号 数据记录 *