第3单元课题4离子.课件(1396KB).pptVIP

离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。 离子化合物由离子构成 4、离子化合物 非金属元素相互之间 是如何形成化合物的？ H +1 1 7 8 2 +17 Cl e- ? H +1 1 7 8 2 +17 Cl e- ? × H +1 1 7 8 2 +17 Cl e-e- H Cl e- e- 共用电子对 （1）共价化合物：以共用电子对形成分 子的化合物。 如：HCl、H2O、CO2、SO2等 （2）构成共价化合物的粒子是： 分子 （3）共价化合物一般是由不同的非金属元素相互间形成的。 5、共价化合物： 判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物： NaCl MgCl2 NH3 HCl H2O KMnO4 CaO K2O 1、构成物质的粒子有分子，原子和离子。 由原子构成的物质： 由离子构成的物质：离子化合物 汞等金属、稀有气体、硅等 H2O、HCl、CO2、SO2…… O2、H2、Cl2、N2…… 共价化合物 非金属单质 由分子构成的物质： 2、物质与其构成粒子之间的关系： 原 子 单 质 化合物 分子 离子 同种元素组成 不同种元素组成 具有相同核电荷数的一类原子 元素 得到或失去电子 结合 分解 结合 氯化钠等 聚集 金刚石、汞等 氧气、氢气水等 结合 1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是 A.电子层数 B.质子数  C.最外层电子数 D.中子数2.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。 A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子3.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构 A、B、C、D、E五种粒子都可用符号表示，请填充下表空格： 1、构成原子的粒子有哪些？ 质子 中子 原子核 核外电子 原子 1个质子带一个单位正电荷； 中子不带电； 1个电子带一个单位负电荷。 2、为什么原子不显电性？  核电荷数=核内质子数=核外电子数 整个原子不显电性 一、核外电子的排布 核外电子绕核高速运动 电子云模型 注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。 电子云：是用统计的方法对核外电子运动 规律所作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某 处出现机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的 “云”。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 电子按能量高低在核外分层排布 1、排 布 规 律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 每个电子层最多只能排布2n 个电子。 当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 次外层最多不超过18个电子。 最外层的电子最多只能容纳8个电子。 2 2、原子结构示意图 +11 2 8 1 第一层电子数为2 最外层电子数为1 圆圈表示原子核 核内质子数为11，带正电 弧线表示电子层 第二层电子数为8 画出下列元素原子的结构示意图 氢原子 硫原子 氯原子 钠原子 练一练 仔细观察 下列原子的电子层排布 你能发现什么吗？ 稀有气体元素原子的电子层排布 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层上的电子数 K L M N O P 2 10 18 36 54 86 氖 氩 氪 氙 氡 He Ne Ar Kr Xe Rn 2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 18 18 18 8 18 32 8 18 8 氦 金属元素原子的电子层排布 核