高考复习二轮冲刺化学课件1基本概念6胶体7溶解度课件幻灯片.pptVIP

常见气体的溶解性： 极易溶： NH3(1 : 700) 、HCl(1 : 500) 、HBr、HI 易溶： HCHO、SO2(1 : 40) 能溶或可溶： CO2(1 : 1) 、Cl2(1 : 2.26) 、H2S(1 : 2.6) 微溶： C2H2 难溶或极难溶、不溶： O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4 C2H6 与水反应的： F2、NO2 五.溶解度曲线 ⑴会绘制曲线（用光滑的曲线） ⑵意义： 线——表示溶解度随温度变化情况 点 线上的任一点表示溶质在某温度下的溶解度 线上方的点表示饱和溶液加晶体（过饱和） 线下方的点表示不饱和溶液 交点——不同溶质在某温度下溶解度相同 横轴：温度（℃） 纵轴：溶解度（g） V结晶＝V溶解 V结晶＞V溶解 V结晶＜V溶解 六、溶解度的有关计算 基本计算的计算依据 在一定的温度下饱和溶液中： 溶质、溶剂、溶液的质量比一定等于S∶100∶(S＋100)， m溶质 m溶剂 ＝ S 100 m溶质 m溶剂 S＝ ×100 m溶质 m溶液 ＝ S 100＋S m溶剂 m溶液 ＝ 100 100＋S 【例】 t℃时，有A、B两种浓度、质量均相同的硫酸铜溶液，将A等温蒸发31g水恰好达到饱和，B中加入25g胆矾也恰好达到饱和，计算t℃时硫酸铜的溶解度。 【解答】 依题意可知： 25g胆矾溶于31g水中恰好达到饱和， m溶质 m溶剂 S＝ ×100 25gCuSO4·5H2O中，含CuSO4：16g，H2O：9g ＝ 16 31＋9 ×100 ＝40(g) 隔离法 某温度下，某盐的饱和溶液的浓度为26.8％，取一定量的该饱和溶液，向其中加入Wg该无水盐，在保持温度不变的情况下，析出Mg含有一定量结晶水的该盐晶体，那么从饱和溶液中析出的溶质质量 ） A、26.8W% B、(M－W)g C、(W－M)×26.8% D、(M－W)×26.8％ 在饱和溶液中，加入一定量的无水溶质 a 克后(温度不变) ，如果有结晶水合物析出 b 克，则溶液中的溶质和溶剂都同时减少， 减少的量为(b－a)克，则原溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。 b中含溶质为(b－a) ×质量分数 + a 析出溶质为(b－a) ×质量分数， 例：将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。 守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量=析晶后饱和溶液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。 （析出的晶体带结晶水时的有关计算） 80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克胆矾？ （80℃硫酸铜S=55g， 30℃ S=25g） 【小结】带结晶水合物的析晶计算的基本思路是：析出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶质的质量比=100∶S，或饱和溶液的质量与溶质质量之比=（100+S）∶S。 例．某温度下CaF2饱和溶液的物质的量浓度为2×10－4mol/L，则在此温度下CaF2的溶解度为（设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度＝1g/cm3）（ ） A、1.56×10-3g B、1.56×10-2g C、7.8×10-4g D、无法计算 把一定量的无水氢氧化钾溶于某硝酸溶液中恰好完全反应，40℃时得到饱和溶液320g，当冷却到15℃时，析出晶体70g，此时剩余溶液溶质的质量分数为20％.求： （1）40℃时溶质的溶解度. （2）溶解于硝酸中的无水氢氧化钾的质量. 某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到溶液的饱和，则m与n的关系符合 A． B． C． D． 已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若溶液蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1 g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 A． B． C． D． 高三化学复习 基本概念 分散系及溶液有关计算 （1）了解溶液的涵义 （2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念. （3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，理解溶解度的概念，了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 （4）了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。 （5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。 （6）掌握有关物质溶解度的计算. 考纲要求 一