高考复习二轮冲刺化学课件2基本理论3晶体结构2课件幻灯片.pptVIP

想想： 下图是十二面体烷的空间构型，写出它的化学式并计算它的一氯取代物和二氯取代物的数目。 化学式：C20H20 一氯取代物：1种 二氯取代物：5种 练练：单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据： (1)晶体硼的晶体类型属于 晶体。 (2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算得出此基本结构单元是由 个硼原子构成；共有 个B－B键，其中B－B键的键角为 。 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点(K) 3823 1683 2573 沸点(K) 5100 2628 2823 硬度(Moh) 10 7.0 9.5 原子 12 30 60° 想想： SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构。如图所示为两个中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为一个硅原子，试在小正方体的顶点上画出与该Si最近的C的位置，在大正方体的棱上画出与该Si最近的Si的位置。 Si C 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC______Si；SiCl4_________SiO2 （2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 （3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g) = Si(s)＋4HCl(g) 该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由两个IO62-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为 A、I2O94- B、I2O106- C、I2O118- D、I2O1210- 例、已知氯化铝的熔点为90℃(2.02×105Pa) ，但它在180℃即开始升华。 (1)氯化铝是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 ，结构式为 。 (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是 。 (4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？ 一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体，在35℃和90 ℃时测得其摩尔质量分别为40.0g/mol和20.0g/mol。 （1）35 ℃，氟化氢的化学式为________ （2）不同温度下摩尔质量不同的可能原因是____________ （1）（HF）2 （2）在较底温度下HF以氢键结合而成（HF）n，随着温度的升高，氢键不断被破坏。 例．已知LiI晶体结构为NaCl型，实验测得Li+和I-最邻近的距离为3.02×10-10m，假定Li+和I-都是刚性球。试回答下列各问： ⑴欲计算得到Li+和I-的近似半径，你还须做何假设？ ⑵计算的Li+、I-近似半径⑶若用另一方法测得Li+的半径为6.0×10-11m~6.8×10-11m，试验证你的假设是否正确。 b c a ⑶由于离子间并非接触，即：3.02×10-10R++R- R+8.80×10-11m 所以假设成立。 解：⑴由于阴阳离子半径为“接触”半径，所以还必须假设离子间相接触。 ⑵在上述假设下，联想晶胞结构，并取其一个面来观察，得如右图所示关系：在△abc中，因ac= ×2×3.02×10-10m=4R- R-=2.14×10-10m 故R+=8.80×10-11m 例、（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核