第3课时热化学方程式幻灯片.pptVIP

第13课时 热化学方程式 北京市华侨城黄冈中学 傅全安 一、热化学方程式 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 1.概念： 　(1) 注明各物质的聚集状态。气：g，液：l，固：s 　 (2) △H“－”，为放热反应，△H“+”为吸热反应 (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指250C ,1.01×105Pa 系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。 (5) △H 与化学计量数成正比。 3.书写热化学方程式注意事项 2.意义: 溶液：aq热化学方程式不打 不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。 例：2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （l）； △H＝ － 571.6 kJ/mol 二、书写热化学方程式的步骤： 第1步：先写出化学方程式标明各物质聚集状态并配平。 例：2H2（g）+ O2 （g）= 2 H2O(l) 第2步：在方程式右侧，写出反应热正负号、单位。 （ △H = － kJ/mol） 第3步：计算反应热数值。 产物聚集状态不同△H数值不同 　① H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △H= – 241.8 kJ/mol 　② H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； △H= – 285.8 kJ/mol 资料 ?H单位中mol_1的含义对于任一 反应X: aA +bB = cC +dD ?H单位中的“每摩尔”既不是指 “每摩尔A”，也不是指每摩尔B、 C或D，而是指每摩尔反应 （mol-1X）,即 mol-1(aA +bB = cC +dD) …… 思考讨论： （1） 分析?H单位中mol_1的含义？ （2）同一个化学反应，计量系数不同， ?H数值是否相同？ （3）相同条件下，1mol固态硫和1mol气态硫，完全燃烧生成SO2气体，哪个放出的热量更多？ 反应体系 热 环境 反应体系 热 环境 以反应体系为参照系 反应体系吸收了热， △H正值 以反应体系为参照系 反应体系失去了热，△H负值 体系“减”热 △H“－”号 体系“增”热 △H“＋”号 科学规定： 三、热化学方程式与普通方程式的比较 ； △H＝－ 483.6 kJ/mol 、小数。 － ＋ 四、 做题时常用两规律★ 规律一：热化学方程式中各物质化学计量数不表示分子个数，仅物质的物质的量。当化学计量数不同时，其?H不同， ?H与化学计量数成正比；若反应逆向进行其?H 数值相等，符号相反，但数值不变。 规律二：反应物和生成物的状态不同，反应热ΔH 就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为： ⑹ 当反应为可逆反应时， ΔH值表示反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。练习 ⑺ 热化学方程式一般不写反应条件。不标“↑”“↓” 不用“→”，用“＝” C．S（s）+O2（g） ＝ SO2（g） △H=—269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2 ＝ O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热） 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol。将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反 应放出的热量为（忽略能量损失）一定 92.0 kJ （填“＞” “==”或“＜”）。 热化学方程式 ①1个化学反应其正逆反应的能量变化即△H在数 值上相等但符号相反 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数既表示各物质的物质的量，又表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +483.6kJ/m 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 阅读 P4 《资料卡片》 ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 热化学方程式 热化学方程式的△H与反应物和生成物的聚集状态有关 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 热化学方程式 能表示