高一化学课件 富集在海水中的元素—氯(第1课时).pptVIP

* 富集在海水中的元素——氯 第一课时 氯元素富集在海水中 一、氯元素的存在 18世纪后期，由于冶金工业的发展，开展了包括软锰矿(MnO2)的矿石的研究，发现它能溶于浓盐酸，且生成一种令人窒息的黄绿色气体，即氯气 Cl2。 氯气的发现者——舍勒 二、Cl2的发现 至今，这种方法还被用来在实验室制取氯气 氯气实验室制法 反应方程式： MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 +2H2O 实验装置图： 加热 用上述方法制得的氯气中含有哪些 杂质？ 杂质:HCl 、H2O 如何净化？ 通过饱和食盐水 浓硫酸、 无水CaCl2 通过干燥剂 彻底吸收HCl ， 又能降低Cl2的水溶性 思考： 返回 由装置图思考？ 1.饱和食盐水的作用是什么？ 2.浓硫酸的作用是什么？ 3.氯气的收集方法？ (Cl2的密度大于空气） 4.尾气是怎么处理的？ (Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O) * 1、物理性质 2、化学性质 总结 与金属反应 与非金属反应 三、氯气的性质 与水反应 3、 通过观察可知： 常温下氯气是黄绿色气体。 色、态 实物观看 请观看一个装满氯气的集气瓶，大 家一起来学习氯气的物理性质。 化学武器（Cl2）初次使用 1915年，德军与英法联军为争夺比利时伊伯尔地区展开激烈的交战，双方对峙达半年之久。德军为了打破僵持的局面，决定使用化学毒剂。趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。 闻气体的正确方法： 氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。 吸入少量氯气会引起咳嗽和胸痛，吸入多量会使人窒息、死亡，所以，大家闻氯气时要特别小心，只能用手轻轻煽动，使少量气体飘入鼻孔。 注 意： * (5)在相同条件下，密度比空气大 (1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） ——向上排空气法收集 ——不能用排水法收集 氯气物理性质： (3)易液化 (可以用排饱和食盐水法） 返回 氯原子的结构示意图 氯最外层有七个电子，在反应中，很容易得到一个电子而形成（Cl-）氯元素是活泼的非金属元素，推测氯气的化学性质 活泼 +17 2 8 7 氯为17号元素, 有三个电子层, 最外层有七个 电子。 Cl- Cl + e- 返回 铜与氯气反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生（ ）色的烟，产物溶于水后，溶液呈（ ）色 。 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生（ ）色的（ ） 棕黄 烟 钠与氯气反应 剧烈燃烧，火焰呈（ ）色，产生白烟，生成（ ）晶体 2Na + Cl2 === 2 NaCl 灼热 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 点燃 白色 (1)氯气与金属反应 黄 现象 现象 四、Cl2的化学性质 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 蓝绿 棕黄 小结Cl2与金属反应的规律 1、加热或点燃条件下，Cl2能跟绝大多数金属反应； 2、一般情况下，Cl2跟金属反应生成高价金属氯化物； FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ 返回 H2+Cl2 2HCl 光照 安静燃烧,苍白色火焰; 瓶口产生白雾。 现 象 混合气体见光爆炸. 燃烧一定要有O2参加吗？ H2+Cl2 2HCl 失去2电子 得到2电子 氧化剂 点燃/光照 (2)氯气与非金属反应 H2+Cl2 2HCl 点燃 通过以上的燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有了什么新的认识？ 燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.(初中) 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。(高中) 1、燃烧不一定有氧气参加； 2、燃烧的本质是氧化还原反应； 3、任何发光、发热的剧烈的化学反应（氧化还原反应）都称为燃烧； 烟和雾有什么区别？ 雾是由小液滴形成 烟是由固体小颗粒形成 思考 实验1、 实验总结可知： 氯气很活泼，可与多数金属、非金属反应，反应中作氧化剂，具有氧化性。 为何可用钢瓶贮存液氯？ 常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应