2012硫(氧族)及其化合物.pptVIP

另外，SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液等褪色，是因为SO2具有还原性的缘故，如：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，不是体现SO2的漂白性。 酸性氧化物（硫酐） * * * CuSO4 SO3 H2SO4 FeS SO2 Na2SO3 BaSO4 S Cu2S HgS 品红 溶液 Fe Cu Hg O2 H2S O2 O2 NaOH H2O Cu（△ ）、Zn、C（ △ ）、HI、H2S BaCl2 CuO 或 Cu(OH)2 BaCl2 氯水、溴水、碘水、 FeCl3 或 HNO3 褪色 H2S O2 一.硫 3、化学性质 2、物理性质：单质硫俗称 （或硫黄）。常温下为 固体， 溶于水， 于酒精，易溶于 。 比较活泼的非金属单质， 常见化合价为 ，0， ，＋6 (1)与非金属反应: 点燃 S + O2 === SO2 [思考与交流]试管中沾附的硫黄如何除去? S + H2 === H2S 。 1.存在形式：游离态： 附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐 (2)与金属反应： Fe + S === 2Cu + S === 2Fe +3Cl2 ＝ 2FeCl3 点燃 Cu+Cl2 ＝ CuCl2 点燃 氧化性：Cl2S (3)与化合物反应： S + NaOH === 0 -2 +4 S + H2SO4(浓) == 0 +6 +4 S + Hg == （常温下反应，除汞的方法） Al + S = （制取Al2S3的唯一途径） S +2KNO3 +3C == S+HNO3（浓） == 4、硫的用途 ⑴制黑火药的主要原料 ⑵硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂 ⑶加到橡胶中，可提高橡胶弹性 2NH3?H2O+ SO2= NH3?H2O+ SO2= SO2 + Na2CO3= Na2SO3+ CO2 SO2 + H2O SO2 +2 NaOH = SO2＋ CaO ＝＝＝ 2、化 学性质 ①酸酐 酸性氧化物 煤燃烧会产生较以多二氧化硫，往煤中加生石灰可 减少二氧化硫的排放，为什么？ SO2 +CaO==CaSO3 CaSO3+O2== 1、物理性质： 无色有 气味的 气体，密度比空气大，易液 化，易溶于水（1：40）。 二.二氧化硫 二.二氧化硫 SO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。 （2）弱氧化性： SO2+H2S = （3）较强还原性 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+ 、H2O2、 Na2O2等许多氧化剂氧化 SO3不能由硫和氧气两种单质直接化合制得。 2SO2 + O2 2SO3 V2O5 SO2 + X2 + H2O = (X=Cl\Br\I)　 SO2 + H2O2 = SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 2KMnO4＋5SO2＋2H2O （4）SO2的漂白性： SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。 ? SO2 CO2 分子结构 颜色、气味 水溶性 水化物 通入石灰水 通入品红溶液 与Mg反应 与Na2O2反应 化学性质小结 通入酸性KMnO4溶液中 SO2和CO2的比较 Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 2Mg+CO2= 2MgO+C 点燃 2Mg+SO2= 2MgO+S 点燃 Mg+S = MgS △ 亚硫酸酸酐，有漂白性、还原性、弱氧化性 碳酸酸酐，弱氧化性 V型、极性分子 直线型、非极性分子 无色、刺激性气味 无色、无味 易溶于水（1:40） 能溶于水（1:1） 均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3 均先变浑浊，后澄清 褪色 不褪色 褪色 不褪色 SO2 与 CO2 常用的鉴别方法？ 1、用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。 2、用氢硫酸，出现 的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 3、用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 4、用溴水，使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 1下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是　　 ①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的NaOH溶液中