化学反应速率及化学平衡第一课时作业.docVIP

化学反应速率化学平衡 1.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应　　　　　　　　　　　　　　　　　 丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 下列说法，正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　 ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤ 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　) 4.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是(　　) ①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子百分数较小⑥反应物分子中活化分子百分数较大 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　) A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是(　　) A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(H2)＝0.6 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.3 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) ．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果(　　) 8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是(　　) A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液 C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液 设C＋CO2 2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧ ．(2010·试题调研，福建厦门3月)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大 C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率 2． 在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应。aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述不正确的是(　　) Aa＋bc＋d B平衡向左移动C.重