专题 非金属及其化合物.pptVIP

* 非金属复习专题 一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点： ①位置： 在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。 ②原子结构特点及化合价：(注意特例) Ⅰ.最外层电子数一般大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。 Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等）， 对应最低负价为：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8） Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还 呈现其它价态。如：S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。 二、非金属单质的聚集状态和同素异形体： ①非金属单质在固态时多为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、 H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下 聚集态为气态（“气”字头）液态（“氵”旁）或固态（“石”字旁） ②碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。一般在固态和熔 融态不导电。但某些原子晶体可作半导体，如单晶硅。 ③非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3； S2、S4、S8等互为同分异构体。 三、非金属单质的化学性质： ①与非金属反应： ②与金属的反应： ③与水反应： ④与碱反应： ⑤与盐反应： 氧化性：卤素、氧族、氮族、碳与氢气反应生成相应的氢化物 还原性：Ⅰ.S、N2、P、C与O2的反应 Ⅱ.C、P与Cl2的反应 Ⅲ.C与S的反应 Ⅰ.Cl2、Br2与金属反应时，变价金属是高价态 Ⅱ.O2与金属反应 Ⅲ.S与金属反应（变价金属显低价） Ⅳ.N2与活泼金属（如Mg等）反应 氧化性：2F2+2H2O= 4HF+O2↑ 歧化反应：X2+H2O = HXO+HX(Cl2、Br2、I2) 还原性：C+H2O CO+H2(水煤气) 歧化：X2+2OH- = XO-+X-+H2O（Cl2、Br2、I2） 3S+6OH- = SO32-+2S2-+3H2O 还原性：Si+2OH-+H2O = SiO32-+2H2↑ 非金属单质间的置换反应： 如：Cl2+2KBr = 2KCl+Br2 与低价盐反应：2FeBr2+3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 O2+2Na2SO3 = 2Na2SO4 ⑥与酸反应： ⑦与氧化物的反应： ⑧与有机物反应： 还原性：2C+SiO2 Si+2CO C+CO2 2CO C+2CuO 2Cu+CO2 氧化性： Ⅰ.低价氧化物被氧气氧化:2NO+O2 = 2NO2; 6FeO+O2 2Fe3O4 Ⅱ.X2(Cl2、Br2)与SO2+H2O的反应 Ⅰ.烃和衍生物燃烧： Ⅲ.不饱和烃的加成： 氧化性：X2（Cl2、Br2、I2）,O2与还原性酸反应： 如：Cl2+H2SO3+H2O = H2SO4+2HCl 还原性：C、S、P与强氧化性酸：（浓HNO3、浓H2SO4的反应） II.烷烃、芳香烃的取代反应：如烷的卤代、苯的溴代 四、硫酸的性质及其应用： 硫酸是一种无色、透明，难挥发，与水任意比例互溶的油状液体。硫酸属于二元强酸，具有酸的通性。还有五大特性：难挥发、稳定性、脱水性、吸水性、强氧化性。因此，它的用途广泛，是一种重要代工原料。 1.利用硫酸的强酸性制备多种物质： (1)制气体：如制氢气 、制H2S (2)制较弱的酸：制H3PO4 (3)制化肥：如制磷肥、硫铵 (4)制硫酸盐：制胆矾、绿矾 2.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸 如：制HF (铅皿中)、HCl 、HNO3(曲颈甑) 3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸 4.利用浓H2SO4的强氧化性制气体 5.利用浓H2SO4的脱水性制气体： 如：制C2H4、制CO 6.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂。 注意：不干燥：碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HI、HBr 如：用Na2SO3与浓硫酸制SO2 如：铜与浓硫酸共热制SO2 7.用H2SO4作催化剂： (1)乙烯水化： (2)酯或糖的水解 8.利用浓H2SO4的脱水性、吸水性和催化性合成多种