水溶液中的平衡教学幻灯片讲义.pptVIP

二轮专题复习 水溶液中的平衡 预习学案答案 练习1.D 2.C 3.A 55.6 1×10-7 [H+] ·[OH-] 增大 吸热 温度 干燥洁净的玻璃片或表面皿 干燥洁净的玻璃棒 中央 标准比色卡 4.C 5. B 6.C 7. D 8.B 9. BD 练习10. ③④①② 练习11. Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ 专题 考点 09年 10年 11年 12年 电解质溶液 水、弱电解质的电离平衡 15 28-4 28-3 15 14 29-4 溶液酸碱性及pH 30-4 ? 29-4 盐的水解原理及其应用 13 12C 29-4 离子浓度的比较 28-4 29-3 沉淀溶解平衡 28-3 15 29-1 近四年山东高考考点分布情况 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。考查内容主要有以下三个方面： (1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性； (2)盐类的水解平衡； (3)难溶电解质的沉淀溶解平衡。 从近几年高考命题的变化趋势来看，预计溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化仍是主要考查题型。 预习点拨 考点一、弱电解质的的电离平衡 用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 CH3COOH CH3COO-+H+ b b c a 考点二、水的电离和溶液的pH 2. pH试纸的使用：----正确的语言叙述 取pH试纸放在干净的玻璃片上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，待试纸变色后与标准比色卡对照，读出数值 1.在25℃时，1 L水的物质的量约为55.6 mol，其中，只有　1×10-7　　mol H2O电离。 【练习4】将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是（D ） A．氯化钠 B． 氢氧化钾 C．硫酸 D．硫酸铵 蒸干并灼烧盐类溶液所得物质的判断规律 Ca(HCO3)2 蒸干 Na2SO3蒸干灼烧 FeCl3、AlCl3蒸干灼烧 Na2CO3 Al2(SO4)3蒸干灼烧 考点三、盐类的水解平衡 FeCl2蒸干灼烧 （CaCO3） （ Na2SO4 ） （ Fe2O3、Al2O3 ） （ Fe2O3） （ Na2CO3 Al2(SO4)3 ） Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ 考点四、沉淀溶解平衡 练习11 练习10 将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ ③④①② ____ 小结： 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。 a.溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。 b. Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 探究三、　“三大常数”的计算及应用 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均是吸热的。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。 中 变式2. 4.2×10－7 例5 (1)5 (2)6