强化训练四(X科概念理论).docVIP

强化训练四 1． B．1和8 C．1和6 D．7和12 2．下列离子化物中阴、阳离子所含的电子数不相等的是( ) A．Na B．NaNH C．NaF D．Mg(OH3．元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层电子数为（a-b），L电子层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质和用途可能有 A． B．一定条件下能与碳酸钠反应 C．溶于水 D．可用于制造半导体 4．现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 －2 －3 －1 －3 下列说法正确的是A．元素原子序数④大于⑦ B．②、③号元素处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是金属元素 5．下图是周期表中短周期的一部分，若原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是 A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cba B．d的最高正价与b的最高正价相等 C．d与b不能形成化合物 D．原子半径的大小顺序是abd ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 B．X的氢化物溶于水显酸性D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 ．下列叙述正确的是 A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强 B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C．银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗 D． 9．类推的思维方法在化学学习和研究中常回产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否下列几种类推结论中正确的是 A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4可写成PbO·Pb2O3 C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl2来制取金属镁 D．Al与S直接化合生成Al2S3；Fe与S直接化合也可以生成2S3 10．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似 C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生 D．由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点 1．下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是 A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同 B．在CH3COONa溶液中 c(Na+) c (CH3COO-) c(OH-) c(H+) C．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是12．常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A.c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－) B.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C.c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) 1．关于化学平衡常数的叙述正确的是 　　A．温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数 　　B．