[高一理化生]共价键课件必修2.pptVIP

判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物 离子化合物 共价化合物 CaCl2 SO2 H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4 HCl 书写电子式，并在指出其中的化学键的类型： （极性共价键） CS2 Na2O2 HClO NaClO 四核10电子的分子 三核18电子的分子 （离子键 非极性共价键） （极性共价键） （离子键 极性共价键） NH3 （极性共价键） H2S （极性共价键） 如何判断化合物类型 ①存在的键型 物质的构成 　　离子化合物：指离子通过离子键直接构成物质(一定有离子键、可能有共价键)。 　　共价化合物：原子间通过共价键构成分子，分子构成物质(只有共价键)。 ②只要有离子键的化合物就是离子化合物、全部是共价键的化合物才是共价化合物。 分子间作用力——范德华力（分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力） 分子间作用力比化学键弱得多，对物质的熔沸点等有影响。 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。 分子间作用力 氢键 氢键：是一种较强的分子间作用力。 氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。 分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。 分子间作用力与化学键的比较 思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由 作用微粒 作用力大小 意义 化学键 范德华力 原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等） * * * * 第二课时 第三节 化学键 复习提问： 2、下列物质中存在离子键的是( ) A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2 1、什么叫离子键？ 阴、阳离子之间形成化合物的静电作用 A、D 思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？ Ｃl2气体分子 H2 气体分子 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例） 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 +1 1 +17 7 8 2 我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 +1 1 +17 8 2 7 愿意 愿意 电子 电子 分 析 H H . H2 HCl H Cl: .. .. . Cl2 Cl: .. .. . :Cl .. .. . 二、共价键 1、定义： 2、成键微粒： 3、相互作用： 4、成键条件： 5、存在范围： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物(NH3、 CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl) 原子 原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。（即原子间的静电作用.） 一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形成。(如：HCl O2 CH 4 H2O等) 共价化合物：以共用电子对所形成的化合物 只含有共价键的化合物 6.成键原因： （1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定； （2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； （3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体 判断： 下列物质中，含有共价键的是_______________________________； 只含有共价键的是_______________（填序号）？ A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl D、H2S? E、 Cl2 F、HCl G、CO2? H、 Na2O2 【课堂练习】 D、 E、 F、 G、 A、C、D、E、F、G、H、 2关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 3下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4 D D 请用电子式表示出下列物质：