[高一理化生]化学必修2期末复习.ppt

化学必修2期末复习 第一章 物质结构 元素周期律 第二章 化学反应与能量 第三章 有机化合物 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一章物质结构元素周期律 归纳整理 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应和限度 第一节 化学能与热能 什么是化学能？ 化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能 化学反应中到底是吸收能量还是放出能量呢？ 物质具有的能量与其稳定性之间的关系： (1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。 (2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时放出的能量较少。 第二节 化学能与电能 直接从自然界取得的能源称为一次能源 一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源 3.为了加快铁和稀硫酸的反应速率，采取的措施是（ ） A.加少量硫酸铜 B.加少量硝酸银 C.增大铁的用量 D.改用98%的浓硫酸 E.加热 第三章 有机化合物 一、烃 二、生活中的有机物 三、矿物燃料-----煤和石油 第四章 化学与自然资源的开发利用 1．对某一可逆反应来说，使用催化剂的 作用是______。 A．增大正反应速率，减少逆反应速率 B．提高反应物的转化率 C．以同样程度改变正逆反应的速率 D．改变反应后混合物的组成 C 2.某反应在催化剂的作用下进行： A ＋ B == C + D C + B == F + G 此反应的催化剂是 ， 总反应的方程式为 。 C A ＋ 2B == D + F + G AE 二、化学反应的限度 一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成？ 阅读科学史话P50 H2 + I2 2HI 正向反应 逆向反应 Ag＋＋ Cl－ = AgCl ↓ （视作不可逆） 科学研究表明,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的。很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应和逆向反应能同时进行。 （可逆反应） 1.可逆反应 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 （5）反应会进行到什么时候“停止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时， （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ 处于动态平衡 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态 1）定义： 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。 2）特征：逆、等、动、定、变 2.化学反应限度------化学平衡状态 化学平衡状态是可逆反应在给定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。 随堂练习1 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止 C 随堂练习2 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大， 逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大， 最后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 B 三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化 学反应（提高反应物的转化率及原料的