[高一理化生]化学反应与能量1.ppt

1，化学反应的本质 2，如何判断一个化学反应中的能量变化 反应热 （焓变） 1.概念：表示化学反应过程中所释放或吸收的能量， 2. 酸碱反应的本质: H+ + OH- = H2O 3.酸碱中和反应都是放热反应 燃烧热与中和热的区别与联系 二、热化学方程式 1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热 的关系的方程式，叫做热化学方程式。 2.写法： 1)要注明反应的温度、压强 ( 298K,101kPa时不写 ) 2)要注明反应物和生成物的聚集状态 常用s、l、g表示固体、液体、气体。 3) ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。 计量数加倍时， ΔH也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。 二、热化学方程式 4)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。 5)在方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH用空格隔开。 6)热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。 7)可逆反应的ΔH是按照完全反应时测得的数据。 * * 你知道吗? 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。 那你是否知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？ 创 设 情 境 第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的本质是什么？ 4.某个化学反应是吸收能量还是放出能量由什么决定？ 自 主 学 习 阅读课本32页内容，完成以下问题 2.化学反应中能量变化的主要原因是什么？ 3.同一化学键断裂需吸收的能量与其形成时所释放的能量有何关系？ 知 识 归 纳 1. 化学反应的本质:就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2.化学键的断开和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 同一化学键断裂需吸收的能量与其形成时所释放的能量相等 H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 点燃 形成 化学反应中能量变化的主要原因 吸收能量 吸收能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 H · ＋ → Cl Cl H · 放出能量 合 作 探 究 在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中：已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol， 判断该反应是 能量 释放 (1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋247kJ＝683 kJ， (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ， (3)反应中放出的热量的计算： 862kJ—683kJ=179kJ 合 作 探 究 化学反应中的能量变化取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小 知 识 归 纳 3.一个化学反应是吸收能量还是放出能量， 从化学键的角度分析：取决于所有断键吸收的总能量与形成新键放出的总能量的相对大小 从物质总能量的角度分析:一个化学反应是放出能量还是吸收能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 释放能量 吸收能量 反应物的总能量-生成物 的总能量=放出的能量值 生成物的总能量-反应物的总能量=吸收的能量值 知 识 归 纳 知 识 归 纳 从化学键角度（微观）： 从物质总能量角度（宏观）： Q1Q2, Q1Q2, 反应吸热 反应放热 E1E2, E1E2, 反应放热 反应吸热 知 识 归 纳 3.常见的放热反应和吸热反应 放热反 应 燃料的燃烧(与O2的反应） 中和反应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰和水） 物质的缓慢氧化 吸热反应 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大部分分解反应 知 识 归 纳 浓硫酸的稀释过程 氢氧化钠溶于水 多数铵盐溶于水 判断： （1）加热的反应一定是吸收能量的反应 （2）一个反应是吸收能量或放出能量与反应条件没有直接联系，与反应物与生成物的总能量的相对大小有关。 （3）化学反应中一定都伴随着的能量变化 （4）化学反应中的能量变化都表现为热 能变化. 反 馈 练 习 知 识 回 顾 物质发生化学反应的同时还伴随 着能量的变化,而这种能量变化又 通常表现为热能变化。 创 设 情 境 1.自然界中的两条自然定律是什么？ 2.实验2-1，2-2，2-3操作过