九年级上册化学《第十一单元 课题1 生活中常见的盐》课件5PPT.pptVIP

基本反应类型比较： 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类 型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特 征 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种， 即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 盐是什么? 食盐 = ? 金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物 1、 NaCl 俗名：食盐 氯化钠晶体 晶体结构 食盐 3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 海盐 盐场 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解组卷网 3.蒸发 ①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒组卷网 ②玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅 ③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热 4.计算产率 提纯后精盐的质量 粗盐的质量 X 100% 实验后产率较低可能是什么原因？ 偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干 偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。 思考题组卷网： 如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？ 思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？ 名 称 俗 称 (或主要 成分) 主 要 用 途 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料 钙片 两种著名的制碱技术 (1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法) (2)联合制碱法(侯氏制碱法)组卷网 （盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。??? 生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？ 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1.与酸反应组卷网 实验现象: 产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊 ①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式： ②碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 观察与思考（一）： ①观察：反应①②③有什么共同特点？ ②讨论：由此你发现了什么？ ③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 ④举例：填写下表 被鉴定的物质 加入的试剂 现 象 ? ? ? ? ? ? 小结： 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 2、与碱反应 现象 　　 化学方程式 分析 溶液产生白色沉淀 含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。 3、与盐溶液反应 现象 　　 化学方程式 分析 溶液产生白色沉淀 含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl- NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。 现象 　　 化学方程式 分析 溶液产生白色沉淀 含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42— 向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 观察与思考（二）： ①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。 （分析）反应物通过什么方式变成了生成物？??? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3? ??? Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2SO4