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4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O 氢氧化铁失去部分水生成铁锈Fe2O3·XH2O * 第二节 化学电源 2012.6.12 [目标]： 1.了解常见的化学电源的种类和工作原理，知道在它们生产、生活与国防中的实际应用； 2.会写常见化学电源的电极反应式。 [重点]：化学电源的工作原理 [难点]：电极方程式的书写 伏特是意大利帕维亚大学的研究电学的物理学家有一天,伏 特看了一位名叫加伐尼的解剖学家的一篇论文,说动物肌肉里 贮存着电,可以用金属接触肌肉把电引出来.看了这篇论文,伏 特非常兴奋,便决定亲自来做这个实验.他用许多只活青蛙反复 实验,终于发现,实际情况并不像加伐尼所说的那样,而是两种 不同的金属接触产生的电流,才使蛙腿的肌肉充电而收缩. 为了证明自己的发现是正确的,伏特决定更深入地了解电 的来源。 为了纪念他的贡献,人们把电压的计量单位叫做伏特,简称 伏,符号V。比如我们手电筒里的电池的电压是1.5伏特，我们 家里的电灯的电压是220伏特。 1.一次电池(干电池):活性物质消耗到一定程度,就不能使用； 2.二次电池(充电电池或蓄电池):放电后可以再充电使活性物质获得再生； 3.燃料电池:一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 化学电池的分类 衡量电池优劣的指标 a.比能量:电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少, 符号(A·h)/kg ,(A·h)/L b.比功率:电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小, 符号W/kg ,W/L c.储存时间: 电池的储存时间的长短 除特殊情况外,质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池,更适合使用者的需要。 硅藻电池 胶片电池 纸质电池 快充电池 * 1.一次电池（如干电池）:用过后不能复原 干电池—— Zn- Mn普通干电池 [一次电池]: 1.普通锌锰干电池:活性物质为NH4Cl和淀粉糊作电解质,还填有MnO2 和炭黑.电极反应式： 负极: Zn - 2e-＝Zn2+ 正极: 2NH4+ + 2e-+ 2MnO2＝Mn2O3+2NH3↑＋H2 O 总反应 Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O 2.碱性锌锰干电池:活性物质为KOH和淀粉糊作电解质,还填有MnO2 和炭黑.电极反应式： 负极： Zn - 2e- + 2OH- ＝ Zn(OH)2 正极： 2MnO2 + 2e-+ 2H2O ＝ 2MnOOH + 2OH- 总反应: Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+ Zn(OH)2 (1)AgZn电池:负极为Zn,正极为Ag2O,电解质:KOH,特点:比能量大、电压稳定、储存时间长、适宜小 电流连续放电、便携等优点。电极反应： 正极: Ag2O + H2O＋2e-＝2Ag + 2OH- ; 负极: Zn+2OH- －2e-＝ZnO +H2O;) 。 电池反应: Zn + Ag2O ＝ ZnO + 2Ag (2)Li电池:负极:Li,正极可以是:CuO、FeS2 、MnO2 、C等;无机溶剂亚硫酰氯?SOCl2?在炭极上发生还原反应.电解液是由四氯铝化锂?LiAlCl4?溶解于亚硫酰氯中组成.它的总反应是锂与亚硫酰氯发生反应,生成氯化锂、亚硫酸锂和硫。 (-) 8Li－8e-=8Li+ ; (+) 3SOCl2+8e- = 6Cl- +2S+SO32- 总反应：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋L