566-氧族元素复习.pptVIP

三．硫及其重要化合物的相互转变 1．SO2的性质 3、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀再加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是： ( ) 　 A . Na2SO3已部分氧化 　 B. 加入Ba(NO3)2 溶液生成的沉淀一定含有BaSO4 　 C. 加HNO3后的不溶沉淀一定为 BaSO4 　 D. 此实验不能确定 Na2SO3是否部分氧化 2．浓H2SO4特性 （练习4）1)将足量Fe加入到下列酸溶液中，产生H2最多的是( ) A．18.4mol/L H2SO4 10ml B. 2mol/L H2SO4 10ml C. 1mol/L H2SO4 30ml D. 3mol/L HCl 10ml * * 　　　辩证唯物主义认识论告诉我们：实践决定认识，认识对实践有反作用。科学理论是人们对客观事物本质和规律的正确认识，它可以指导人们实践活动的方向，进而达到改造客观世界的目的。 一. 氧族元素性质及与卤族元素性质比较 (讨论1)氧族、卤族元素原子结构最外层电子有何特点？ 哪些实验事实可证明S和Cl的非金属性强弱 ? (练习1) 　 　　1)若已发现116号元素X，已知它是氧族元素则下列叙述正确的是（ ) 　　A.其钠盐的化学式是Na2X 　　B.其最高价氧化物的化学式为XO3 　　C.其最高价氧化物的水化物是强酸 　　D. X是非金属元素 B （小结） 同主族从上到下元素非金属性减弱，同周期从左到右元素非金属性增强 2）H2O2过氧化氢俗称”双氧水”。 (1)它能使KMnO4(H+ ) 溶液褪色,体现了其______性。 (2)久置的油画白色部位(PbSO4)变黑(PbS)，可用H2O2擦后恢复原貌,体现了其_______性，反应的化学方程式 。 二．O3和H2O2 的性质 (练习2) 1）饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，且不会影响水质的理想消毒剂的（ ） A.液氯 B.漂白粉 C.臭氧 D.明矾 （O3 的性质有其积极的一面，也有其消极的一面。） C 还原 氧化 PbS + 4 H2O2 = PbSO4+4H20 -2 -1 0 H2O H2O2 O2 还原产物 氧化产物 氧化性 还原性 -2 S 0 S +4 S +6 S H2S S2- S SO2 H2SO3 SO32- SO3 H2SO4 +4 价硫 +6 价硫：O2、、X2、Fe3+、MnO4-（H+）、 HNO3等 酸性氧化物的通性、还原性、氧化性、漂白性 1、下列实验能证明有SO2存在的是：( ) (1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。 (5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。 A.都能证明 B.都不能证明 C.(3)(4)(5)能证明 D.只有(5)能证明 (练习3) D 2、往FeCl3和BaCl2的混合液中通入足量SO2，最终可观察（ ） A. 无沉淀 B. 有S沉淀 C. 沉淀为BaSO3 D. 沉淀为BaSO4 D C D （讨论） 由Cu制CuSO4有多种方法, 请举两例 (化学方程式) 并分别加以评价。 C 吸水性、脱水性、强氧化性 浓H2SO4不能用来干燥哪些气体？ 住硫酸铜晶体中加浓H2SO4有何现象？什么原因？ FeS H2SO3 Na2S H2S S SO2 SO3 H2SO4 CuS Cu2S Na2SO3 Na2SO4 BaSO4 小结 A B C E