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酸和碱复习教案 一、理论复习 【常见的酸】 1、常见酸的物理性质 盐酸 硫酸 物理性质 ①纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味 ②常用的浓盐酸中的HCl的质量分数均为37%，密度是1.19g/cm3 ③浓盐酸易挥发，敞开放置时会在瓶口附近形成白雾 ①纯净的浓硫酸是没有颜色、油状的液体，不易挥发 ②常用浓硫酸中H2SO4的质量分数是98% ③浓硫酸有很强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂 2、常见酸的化学性质 盐酸 硫酸 和指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 和某些金属反应 和某些金属氧化物反应 【常见的碱】 1、常见碱的物理性质 NaOH Ca(OH)2 物理性质 白色固体，易潮解，易溶于水，溶解时放热，水溶液有滑腻感 白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水 2、常见碱的化学性质 NaOH Ca(OH)2 酸碱指示剂 溶液能跟酸碱指示剂反应：“蕊蓝酚红” 碱+非金属氧化物→盐+水 写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式________ ____________________ 写出CO2与氢氧化钙反应的化学方程式_____ __________________ 碱+酸→盐+水 写出H2SO4与氢氧化钠反应的化学方程式_______ _____________________ 写出Ca(OH)2和硫酸反应的化学方程式____ __________________ 【气体的干燥】 1、几种常见的干燥剂 类别 酸性干燥剂 碱性干燥剂 代表物 浓硫酸 固体氢氧化钠、碱石灰（主要成分是CaO和NaOH） 能干燥的气体 H2、O2、CO2 H2、O2、NH3等 2、 常见的干燥装置 干燥管：盛放固体干燥剂如碱石灰，干燥时遵循“大进小出”的原则 U型管：盛放固体干燥剂，因两边管口大小一样，故气体可从任意一端进入 洗气瓶：盛放液体的干燥剂，如浓硫酸，干燥时遵循“长进短出”的原则 【全方位透视PH】 1、PH与溶液酸碱性和指示剂三者之间的关系 PH 溶液酸碱性 指示剂变色规律 常见物质举例 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 7 碱性溶液 蓝色 红色 可溶性碱、碳酸钠、肥皂、洗洁精等 =7 中性溶液 不变（紫色） 不变（无色） 氯化钠、硝酸钠等 7 酸性溶液 红色 不变（无色） 酸、食醋、洁厕剂等 2、PH的变化规律 起点PH 终点PH 方法 说明 7 变小 加酸 可以使PH小于7 加水 不能使PH小于或等于7，只能无限接近7 =7 增大 加碱 可以使PH7 变小 加酸 可以使PH7 7 增大 加碱 可以使PH7 加水 不能使PH大于或等于7，只能无限接近7 3、注意事项 ①酸性溶液和酸，碱性溶液和碱的区别 ②PH变化规律在酸性和碱性时不同：溶液呈酸性时，PH越小，酸性越强，PH越大，酸性越弱；溶液呈碱性时，PH越小，碱性越弱，PH越大，碱性越强 ③测定溶液的酸碱度常犯的错误有两点：一是将PH试纸放到待测的溶液中，这样容易造成待测液被污染。二是将PH试纸先用清水润湿，然后再滴待测液体，这样造成测量结果不准确，相当于加水将溶液进行了稀释，使酸性溶液PH增大，碱性溶液PH减小。 二、习题巩固及专项练习